知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： ______ ．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有 ______ ．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， ______ ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ______ ，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为 ______ ．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．

难度：较易

解析收藏试题篮

2．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有 ______ ；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有 ______ ．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是 ______ ；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是 ______ ，在步骤⑤的目的是 ______ ．
（3）步骤③中加入的试剂是 ______ ；步骤⑤中进行的“某一操作”是 ______ ，目的是 ______ ．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？ ______ ，你不选择另一种固体的理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有 ______ （填反应代号）．
（2）写出反应③的化学方程式 ______ ．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是 ______ ．
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 ______ （填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是 ______ （填化学式）．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）试剂 ______ ，离子方程式 ______ ．
（2）CO₂（HCl）试剂 ______ ，离子方程式 ______ ．
（3）Cu（CuO）试剂 ______ ，离子方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al₂O₃少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有 ______ 、 ______
（2）步骤 II生成滤液B对应离子方程式为 ______ ．
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是 ______
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 ______
（5）步骤 I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为 ______ 、 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是 ______ ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ ．
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式： ______ ．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi（_1-n） Fe₂ O₄．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图2分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是 ______ ．
（4）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有 ______ （填选项字母）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 ______ （填选项字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度转变为Mg²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度转变为Ca²⁺形成的硬度
（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ ．
（4）高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．

①废铁屑中加入Na₂CO₃热溶液的目的为 ______ ．
②X转化为Y的离子方程式为 ______ ．
③Cl₂将Z氧化为Na₂FO₄ 的化学方程式为 ______ ．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为 ______ ．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有．少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₄↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式： ______
（2）滤渣A的主要成分为 ______ ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ______ ．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ______ ．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为 ______
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 ______ （填编号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）₃、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的A1₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）．

（1）滤液A中铁元素的存在形式为 ______ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ______ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 ______ （填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ______ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 ______ ．
a．KClO₃ b．KCl c．Mg d．MnO₂
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应 ______ ，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 ______ ．
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为 ______ ．
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO₃、MgCO₃、CaCO₃以及少量SiO₂、Fe₂O₃、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

已知：金属离子沉淀的pH
Zn²⁺ Mg²⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺
开始沉淀pH 5.9 9.4 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 8.2 12.4 6.7 3.7 9.6
（1）写出浸取过程中产生Fe²⁺的离子方程式 ______ 、 ______ ．
（2）下列说法正确的是 ______ ．
a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn²⁺的水解．
d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu²⁺．
（3）由Fe²⁺生成针铁矿渣的离子反应方程式 ______ ．
（4）从滤液3中获取ZnSO₄•7H₂O的操作1是 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥．
（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg²⁺转化率的关系．
①根据图中所示45℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
②50℃以上温度升高，Mg²⁺转化率下降的原因可能是 ______ ．
③为了获取副产品CaCl₂，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

	Zn²⁺	Mg²⁺	Cu²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	5.9	9.4	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	8.2	12.4	6.7	3.7	9.6