利用下图装置制取\(\rm{ClO_{2}}\)，并以\(\rm{ClO_{2}}\)为原料制备亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2}}\)是一种高效氧化剂、漂白剂\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{②}\)中产生\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为_________；装置\(\rm{④}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是 ____________________________________________________________．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{④}\)反应后的溶液中还含有少量\(\rm{NaOH}\)杂质，从该溶液获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)左右蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品。步骤\(\rm{③}\)中用\(\rm{50℃}\)左右的温水洗涤的原因________________________。

\(\rm{(4)}\)亚氯酸钠纯度测定：\(\rm{①}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{10.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测液，恰好与\(\rm{20ml 2.0}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)完全反应\(\rm{(I_{2\;}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，，则该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为_______________。

\(\rm{(1)}\) 反应Ⅰ中，\(\rm{CaSO_{4}}\)与\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是

________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出\(\rm{CaSO_{4}}\)的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)检验反应Ⅱ所得\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)中是否混有\(\rm{KCl}\)的方法是：取少量\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)样品溶解于水，

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)整个流程中，可循环利用的物质有______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)将硝酸与浓\(\rm{KCl}\)溶液混合，也可得到\(\rm{KNO_{3}}\)，同时生成等体积的气体\(\rm{A}\)和气体\(\rm{B(NOCl)}\)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；气体\(\rm{B}\)与\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{1}\)体积气体\(\rm{A}\)和\(\rm{2}\)体积红棕色气体\(\rm{C}\)，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷凝管所起的作用为冷凝和__________，冷凝水从________口进入\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)、开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

\(\rm{III}\)中小试管内苯的作用是______________________________。

\(\rm{(3)}\)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，要让装置\(\rm{I}\)中的水倒吸入装置\(\rm{II}\)中以除去装置\(\rm{II}\)中残余的\(\rm{HBr}\)气体。简述如何实现这一操作：________________________________________。

\(\rm{(5)}\)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

\(\rm{②}\)用__________洗涤，振荡，分液；

\(\rm{③}\)分液后再__________操作\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)就可得到较纯净的溴苯。

\(\rm{A}\) 萃取分液法      \(\rm{B}\) 结晶法     \(\rm{C}\) 分液法       \(\rm{D}\) 蒸馏法        \(\rm{E}\) 过滤法

\(\rm{①}\)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

\(\rm{②}\)_____分离水和汽油的混合物。

\(\rm{③}\)______分离四氯化碳\(\rm{(}\)沸点为 \(\rm{76.75 ℃ )}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为 \(\rm{110.6 ℃ )}\)的混合物。

\(\rm{④}\)____ \(\rm{\_}\)从碘的水溶液里提取碘。

\(\rm{⑤}\)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

\(\rm{(1)}\)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作\(\rm{①}\)的名称是         ，操作\(\rm{③}\)使用的试剂\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)         。操作\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式为                 。

\(\rm{(2)}\)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

\(\rm{①}\)上述流程中生成\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的离子方程式为            。\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。

\(\rm{②}\)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：搅拌，加速固体溶解；过滤时：____________；蒸发时：______________。

\(\rm{③}\)工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 \(\rm{(}\) \(\rm{)NaCl+(}\) \(\rm{)H_{2}O \xrightarrow[]{电解} (}\) \(\rm{)NaOH+H_{2}↑+(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液和纯水混合，要使混合液中\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的浓度分别为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)，求\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、纯水三者的体积比             。

\(\rm{(2)}\)实验室可用如图所示的装置进行\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)混合气体的分离和干燥。已知\(\rm{a}\)为止水夹，\(\rm{b}\)为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

\(\rm{①}\)广口瓶甲中应放的试剂为                ，广口瓶乙中应放的试剂为_______________。

\(\rm{②}\)第一步应先分离出_______，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________。

\(\rm{③}\)第二步再分离出某种气体时，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

【加试题】三草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]·3H_{2}O(Mr=491)}\)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。\(\rm{110℃}\)下可失去结晶水，\(\rm{230℃}\)时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室中也可用\(\rm{Fe^{3+}}\)盐代替硫酸亚铁铵来制各该晶体，需先用碱液沉淀\(\rm{Fe^{3+}}\)，若用同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择________能获得颗粒较大的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)。

\(\rm{(2)}\)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为\(\rm{40℃}\)，理由是________，发生反应的化学方程式为________，氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是________。

\(\rm{(3)}\)关于过程\(\rm{X}\)的下列说法中不正确的是________。

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B.为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C.洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D.可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

\(\rm{(4)}\)为了分析产品纯度，进行如下操作：

准确称取产品\(\rm{0.9350g}\)，配制成\(\rm{250mL}\)溶液。每次移取\(\rm{25.00mL}\)置于锥形瓶中，加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，将\(\rm{{{{C}}_{{2}}}{O}_{{4}}^{2-}}\)转化为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，用\(\rm{0.01000mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，现象是________。平行测定三次，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的体积分别为\(\rm{20.02mL}\)，\(\rm{19.98mL}\)，\(\rm{20.00mL}\)，则所得粗产品的纯度为________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{2MnO}_{{4}}^{-}+{6}{{{H}}^{+}}={1}0{C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow +{2M}{{{n}}^{{2}+}}+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}\)\(\rm{)}\)

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示\(\rm{A～G}\)七种仪器，请根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)写出仪器名称：\(\rm{D}\)________，\(\rm{F}\)________。

\(\rm{(2)}\)下列实验操作中用到仪器\(\rm{G}\)的是________\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)分离水和\(\rm{CCl_{4}}\)的混合物

\(\rm{b.}\)分离水和酒精的混合物

\(\rm{c.}\)分离水和泥沙的混合物

\(\rm{(3)}\)实验室配制\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)的盐酸。

\(\rm{①}\)下列关于仪器\(\rm{E}\)的使用方法中，正确的是________\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)使用前应检查是否漏液            \(\rm{b.}\)使用前必须烘干

\(\rm{c.}\)不能用作物质反应或溶解的容器    \(\rm{d.}\)热溶液可直接转移到其中   

\(\rm{②}\)配制该溶液需用\(\rm{10 mol/L}\)的浓盐酸________\(\rm{mL}\)。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的\(\rm{A}\)和________\(\rm{(}\)填仪器的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水

D.量取浓盐酸时仰视量筒刻度线