知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
（1）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，其中最适合的X是 ______ ，其反应的离子方程式是 ______ ．
（2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有 ______ （填代号）．
A．氨水B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．Na₂CO₃
（3）若Y用CuO，则除去Fe³⁺的离子方程式是 ______
（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意 ______ ．

难度：中等

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2．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K₂SO₄）的流程如图1：

（1）FeS中铁元素的化合价为 ______ ，烧渣中具有磁性的氧化物是 ______ （写化学式，下同），铁红的主要成分是 ______ ，列举它在工业上的一种用途 ______ ．
（2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式 ______ ．
检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的试剂是 ______ ．
（3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是 ______ ，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ______ ．

难度：较易

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3．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl₃溶液和铜反应的离子方程式为 ______ ．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：A ______ ，X ______ ．
上述流程中有关Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的离子方程式是 ______ 、 ______ ．

难度：易

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4．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 ______ ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是 ______ ．
（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：
______ ， ______ ．
（3）步骤③中发生的主要离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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5．工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有 ______ ．
（2）试剂a为 ______ ，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为 ______ ．
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有 ______ ．
（4）操作④的名称为 ______ ．

难度：较易

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6．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ______ ．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下 ______ L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ______ ．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ______ ．
（5）将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ______ g．

难度：较易

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7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是 ______ ．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）滤渣A的主要成分为 ______ ．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是 ______ ．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56 $%C2%A0%5E%7B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$ ≈7.5}．

难度：较易

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8．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
（2）不溶物A是 ______ （填化学式，下同），不溶物B是 ______ ．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式 ______ ，写出生成不溶物C的离子方程式 ______
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．

难度：较易

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9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L^-1，则该溶液的pH约为 ______
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄] ______ c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（NH₃•H₂O）与c（OH^-）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”） ______
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ______ 充分反应后，过滤、洗涤、
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂
①Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为： ______
②已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是 ______ ．

难度：中等

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10．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）
（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为 ______ ．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有 ______ 、 ______ ．
（3）OH^-、AlO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 、SiO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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