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          共50条信息

            • 1． 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

              （1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为______，滤渣1的成分为 ______ （填化学式）。
              （2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
              （3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是______；步骤Ⅵ包含的操作有______。
              （4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb（OH）xCly]n}中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下：
              步骤1．准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
              步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
              计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）。______
              难度：中等
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            • 2．
              以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的过程如图所示：

              硼镁泥的主要成分如下表：
              \(\rm{MgO}\) \(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) \(\rm{CaO}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{B_{2}O_{3}}\)
              \(\rm{30\%～40\%}\) \(\rm{20\%～25\%}\) \(\rm{5\%～15\%}\) \(\rm{2\%～3\%}\) \(\rm{1\%～2\%}\) \(\rm{1\%～2\%}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是 ______ ，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质\(\rm{.}\)制备流程如图所示：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3} \overset{{高温}}{ }Na_{2}CrO_{4}+Fe_{2}O_{3}+CO_{2}+NaNO_{2}}\)
              上述反应配平后\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为 ______ \(\rm{.}\)该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中含量最多的金属元素是 ______ ，滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是 ______ 及含硅杂质．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)调滤液\(\rm{2}\)的\(\rm{pH}\)使之变 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)有关物质的溶解度如图所示\(\rm{.}\)向“滤液\(\rm{3}\)”中加入适量\(\rm{KCl}\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体\(\rm{.}\)冷却到 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)得到的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体产品最多．

              \(\rm{a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃}\)
              步骤\(\rm{⑤}\)的反应类型是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某工厂用\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{kg}\) 铬铁矿粉\(\rm{(}\)含\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\) \(\rm{40\%)}\)制备\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)，最终得到产品 \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{kg}\)，产率为 ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              \(\rm{TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物，制备纯\(\rm{TiCl_{4}}\)的流程示意图如下：

              资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质
              化合物 \(\rm{SiCl_{4}}\)  \(\rm{TiCl_{4}}\)  \(\rm{AlCl_{3}}\)  \(\rm{FeCl_{3}}\)  \(\rm{MgCl_{2}}\)
               沸点\(\rm{/℃}\)  \(\rm{58}\)  \(\rm{136}\)  \(\rm{181(}\)升华\(\rm{)}\)  \(\rm{316}\)  \(\rm{1412}\)
               熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{-69}\)  \(\rm{25}\)  \(\rm{193}\)  \(\rm{304}\)  \(\rm{714}\)
               在\(\rm{TiCl_{4}}\)中的溶解性  互溶 \(\rm{-}\)  微溶  难溶
              \(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行．
              已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=+175.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H_{2}=-220.9kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)氯化过程中\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可以相互转化，根据如图判断：\(\rm{CO_{2}}\)生成\(\rm{CO}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，判断依据： ______ ．
              \(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是 ______ ．
              \(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}.}\)示意图如下：

              物质\(\rm{a}\)是 ______ ，\(\rm{T_{2}}\)应控制在 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)．

              已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO═2NaCl+NaClO_{3}}\)
              \(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O⇌Ag(NH_{3})_{2}^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{③}\)常温时 \(\rm{N_{2}H_{4}⋅H_{2}O(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原 \(\rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}\)：
              \(\rm{4Ag(NH_{3})_{2}^{+}+N_{2}H_{4}⋅H_{2}O═4Ag↓+N_{2}↑+4NH_{4}^{+}+4NH_{3}↑+H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)“氧化”阶段需在 \(\rm{80℃}\)条件下进行，适宜的加热方式为 ______ ．
              \(\rm{(2)NaClO}\) 溶液与 \(\rm{Ag}\) 反应的产物为 \(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\) 和 \(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为提高\(\rm{Ag}\)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加\(\rm{10\%}\)氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)反应外\(\rm{(}\)该条件下\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)不反应\(\rm{)}\)，还因为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质\(\rm{Ag}\)的实验方案： ______ \(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有：\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)水合肼溶液，\(\rm{1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{)}\)．
              难度：较易
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