1．
铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：
（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO
42-（黄色）+2H
+-Cr
20
72一（橙色）+H
20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为
色．
（2）第②步反应的离子方程式为
，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr
3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr
3+是否沉淀完全：
．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积K
sp=6.0×10
一31，且当溶液中离子浓度小于10
-5mol•L
-l时可视作该离子不存在．）
（3）以石墨为电极电解Na
2CrO
4溶液制取Na
2Cr
20
7，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是
，和N相连的一极的电极反应式为
Ⅱ．Cr0
3俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr0
3具有强氧化性，热稳定性较差．
（4）Cr0
3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr
20
3可将乙醇氧化成乙
酸，而Cr0
3被还原成绿色的硫酸铬[Cr
2（S0
4）
3]．则该反应的化学方程式为
．
（5）Cr0
3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式
．