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            • 1． 在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体．
              （1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
              若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              a．v（CO）正=v（NH3）正
              b．容器内气体压强不再随时间变化
              c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
              （2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
              ①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 ______ ．
              ②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．
              ③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 ______ ．
              ④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，则1L废液中铜元素的质量为 ______ g．
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            • 2． 某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：

               已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．
              （1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式： ______ ．
              （2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 ______ ．
              （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 ______ ．
              （5）操作“X”的名称为 ______ ．
              （6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 铬（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合价可以是0→+6的整数价态．请根据如下转化关系图回答问题：

              （1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构可表示为，则Cr的化合价为 ______ ，其中含有的化学键有 ______ 、 ______ ．
              （2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              （3）根据反应②③，写出Cr（OH）3的电离方程式 ______ ．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形式分别是 ______ 、 ______ ．
              （4）反应④的离子方程式为 ______ ．
              （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是 ______ ．
              A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．
              难度：较易
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            • 4． 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
              （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是 ______ ．
              （2）水的净化与软化的区别是 ______ ．
              （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为 ______ ．
              （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2______ g，后加入Na2CO3______ g．
              （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
              ①隔膜A是 ______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；
              ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ______ ．
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            • 5． 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

              已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
              回答下列问题：
              （1）酸溶后所留残渣的主要成份 ______  （填物质名称）．
              （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 ______ （填化学式）；
              （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 ______ ．
              （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ______ ，该反应的平衡常数为 ______ ．
              （5）电解过程中阴极反应式为： ______ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： ______ ．
              （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
              A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
              B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
              C．电池放电时，负极反应为Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
              D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．
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            • 6． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH= ______ ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是 ______ ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2
              开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7
              完全沉淀时pH 10.0 8.4 3.7 6.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是 ______ ，滤液I中反应的离子方程式为 ______ ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为 ______ ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为 ______ ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为 ______ ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为 ______  NA．
              难度：较易
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            • 7． 随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大．造成资源短缺，钴的毒性又很大．因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境．某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属．

              已知：金属氢氧化物沉淀的pH值
              金属氢氧化物 金属离子浓度
              1mol•L-1              		 金属离子浓度
              0.1mol•L-1              		 沉淀完全时的pH值
              分子式 Ksp 开始沉淀时的pH
              Fe（OH）2 4.87×10-17 5.8 6.3 8.3
              Fe（OH）3 2.79×10-39 1.2 1.5 2.8
              Co（OH）2 5.92×10-15 6.9 7.4 9.4
              回答下列问题：
              （1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式 ______
              （2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有 ______ （填仪器名称）．
              （3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 ______ ．（填写序号）
              A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
              C．缓慢蒸发溶剂    D．溶液浓度较高
              （4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解．发生如下反应：
              2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
              在此反应中，体现了盐酸的 ______ 性．
              指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：
              ______ LiCoO2+□+ ______ + ______ H2O2= ______ Co2++ ______ O2↑+ ______ Li++ ______ □
              在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
              你认为指导老师提出该建议的主要依据是 ______
              （5）试剂a最好选用下列试剂中的 ______
              A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
              （6）沉淀2的化学式是 ______ ．
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            • 8． 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
              沉淀物   Fe（OH）3  Al（OH）3 Cu（OH）2 
               开始沉淀  1.1 4.0  5.4 
               完全沉淀 3.2 5.2  6.7 
              （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 ______
              （3）滤渣a的主要成分是 ______ ．
              （4）步骤③中X的取值范围是 ______ ．
              （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
              2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
              2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
              ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为 ______ ．
              ②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是 ______ ．
              （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案 ______ ．
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            • 9． 生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
              （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是 ______    水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式 ______ 、 ______ ．
              （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有 ______    性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是 ______ ．
              （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是 ______  （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为 ______  （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

              （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
              ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是 ______ ．
              ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH= ______ ．
              ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为 ______ ．
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            • 10． NF与溶液中Li形成LF淀，此反应对骤所起的作用是 ______ ．

              钴（Co）及其化合物在工业广泛用．为从工废料中收，生设流程如下（废料中含有l、Li、CoO和Fe23等物质）．
              已知质溶解性LiF溶于水，Li2CO3微溶水；
              e3+ o2+ C3+ A3+
              pH（开始沉） 1.9 .15 -.23 3.4
              pH完全沉淀） 3.2 9.5 1.9 4.7
              请答：
              在空气加热C2O4固，测定，210～290℃的过程中只产生CO2和种化合物该化合物中钴的量分数为73.44．过程发反化方程式是 ______ ．
              部分金属离形成氧化物沉淀的H见：
              某锂离电池的总反应CLiCo2 ixC+i1-xCoO2LC中i的化合价为 ______ 价，离子电池充时阳的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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