知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知甲、乙两种物质分别由\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Fe}\)元素中的一种或几种组成，请按要求回答。
\(\rm{(1)①}\)若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式 ______ 。\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源，则乙是 ______ ，其供氧原理是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)在横线上填入合适的符号： ______ \(\rm{+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ba^{2+}}\)
\(\rm{(3)}\)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ______
\(\rm{(4)}\)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

物质选择的试剂

\(\rm{①FeCl_{2}(FeCl_{3})}\) ______

\(\rm{②NO}\)气体\(\rm{(NO_{2})}\) ______

难度：较易

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2．
某工厂的工业废水中含有大量的\(\rm{FeSO_{4}}\)，较多的\(\rm{Cu^{2+}}\)和少量\(\rm{Na^{+}.}\)该工厂计划从废水中同收\(\rm{FeSO_{4}}\)和金属铜。根据下列流程图，同答问题。

\(\rm{(1)}\)加入的试剂\(\rm{x}\)为 ______ \(\rm{y}\)为 ______
\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{y}\)发生反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{(I)}\)为 ______

难度：较易

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3．
工业上采用硫铁矿焙烧的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\) 制取绿矾\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)，流程如下：

\(\rm{(1)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)还原时，试剂\(\rm{X}\)若选用\(\rm{SO_{2}}\)，其反应后生成的阴离子是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
\(\rm{(4)}\)绿矾\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤\(\rm{a}\)：取\(\rm{10}\)片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成\(\rm{250.00mL}\)溶液；
步骤\(\rm{b}\)：取上述溶液\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加\(\rm{0.01000}\) \(\rm{mol/L}\) 的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，至恰好完全反应，记录消耗的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积\(\rm{(}\)假定药品中其他成分不与\(\rm{KMnO_{4}}\)反应\(\rm{)}\)，发生的反应为：
\(\rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)；
步骤\(\rm{c}\)：重复“步骤\(\rm{b}\)”\(\rm{2～3}\) 次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)。
该补血剂中亚铁离子的含量为 ______ \(\rm{mg/}\)片。

难度：较易

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4．
碲\(\rm{(Te}\)，是第六主族元素\(\rm{)}\)广泛用于彩色玻璃和陶瓷\(\rm{.}\)工业上用精炼铜的阳极泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{TeO_{2}}\)、少量\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Au)}\)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知\(\rm{TeO_{2}}\)微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．
\(\rm{(1)}\)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)“沉碲”时需控制溶液的\(\rm{pH}\)值生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀\(\rm{.}\)酸性不能过强，其原因是 ______
\(\rm{(4)}\)“酸溶”后，将\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{TeCl_{4}}\)酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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5．
某实验小组设计用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)为原料制取氢氧化铝的流程如图：

请回答：
\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)可能为．______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，反应\(\rm{①}\)的离子方程式为 ______ ．
A.\(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{B.}\)盐酸 \(\rm{C.}\)水 \(\rm{D.}\)铁粉
\(\rm{(2)}\)上述操作中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ，沉淀\(\rm{Y}\)的颜色为 ______ \(\rm{.}\)
\(\rm{(3)}\)指出一种\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的用途 ______ ．
\(\rm{(4)Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al}\)能发生铝热反应，化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．
\(\rm{NaClO_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)中\(\rm{Cl}\)的化合价为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为 ______ 、 ______ \(\rm{.}\)“电解”中阴极反应的主要产物是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量\(\rm{ClO_{2}.}\)此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，该反应中氧化产物是 ______ ．

难度：较易

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7．

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂\(\rm{.}\)从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用\(\rm{.}\)废钒催化剂的主要成分为：

物质	\(\rm{V_{2}O_{5}}\)	\(\rm{V_{2}O_{4}}\)	\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{SiO_{2}}\)	\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)	\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)
质量分数\(\rm{/\%}\)	\(\rm{2.2～2.9}\)	\(\rm{2.8～3.1}\)	\(\rm{22～28}\)	\(\rm{60～65}\)	\(\rm{1～2}\)	\(\rm{ < 1}\)

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，反应的离子方程式为 ______ ，同时\(\rm{V_{2}O_{4}}\)转化成\(\rm{VO^{2+}.}\)“废渣\(\rm{1}\)”的主要成分是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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8．

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MgO}\) 等．
现以硫酸渣制备铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，过程如下：

\(\rm{(1)}\)酸溶过程中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)还原过程中加入\(\rm{FeS_{2}}\)是将溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，而本身被氧化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，写出有关的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)检验\(\rm{Fe^{3+}}\)被完全还原的实验操作和现象是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)氧化过程中通入空气和加入\(\rm{NaOH}\)是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的\(\rm{pH}\)的范围是 ______ \(\rm{(}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表\(\rm{)}\)

沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)
开始沉淀	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.8}\)	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{9.4}\)
完全沉淀	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{5.2}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{12.4}\)

\(\rm{(5)}\)滤液\(\rm{B}\)可以回收的物质有 ______ ．

难度：较易

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9．
天然气中常含有\(\rm{H_{2}S}\) 等有毒气体，下面是以天然气为原料合成氨的工艺流程图\(\rm{.(}\)反应条件已略去\(\rm{)}\)
请根据图回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)将天然气直接燃烧，产生的有害物质是 ______ ，引起的环境问题是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从空气中分离出\(\rm{O_{2}}\)的方法是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)一定条件下发生脱硫反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)上图流程中\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是 ______ ，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)工业合成氨的化学方程式是 ______ ，生成的氨气可用于 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)该工艺流程中有多处循环，参与循环的物质有\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、 ______ 和 ______ 等\(\rm{.}\)

难度：中等

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10．
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中的微溶物质\(\rm{CaSO_{4}}\)通常用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)处理，请用平衡移动原理解释说明： ______ ．
\(\rm{(2)}\)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)表示电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的装置，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是石墨棒\(\rm{.}\)实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：\(\rm{X}\)极上的电极反应式是 ______ ，检验\(\rm{Y}\)电极反应产物的方法是 ______ \(\rm{.}\)电解\(\rm{NaCl}\)溶液的离子方程式是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)若向分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学设计一个燃料电池\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜和精炼原理，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
\(\rm{①}\)通入氢气电极的反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)石墨电极为 ______ \(\rm{(}\)填“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， ______ 区\(\rm{(}\)填“铁极”或“石墨极”\(\rm{)}\)的溶液先变红．
\(\rm{③}\)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)若在标准状况下，有\(\rm{224mL}\)氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 ______ \(\rm{L}\)；丙装置中阴极析出铜的质量为 ______ \(\rm{g.}\)

难度：中等

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物质	选择的试剂
\(\rm{①FeCl_{2}(FeCl_{3})}\)	______
\(\rm{②NO}\)气体\(\rm{(NO_{2})}\)	______