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            • 1．
              工业上利用氟碳铈矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CeCO_{3}F)}\)提取\(\rm{CeCl_{3}}\)的一种工艺流程如下：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)CeCO_{3}F}\)中，\(\rm{Ce}\)元素的化合价为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)酸浸过程中用稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)替换\(\rm{HCl}\)不会造成环境污染\(\rm{.}\)写出稀硫酸、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{CeO_{2}}\)反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{Ce(BF_{4})_{3}}\)中加入\(\rm{KCl}\)溶液的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)溶液中的\(\rm{C(Ce^{3+})}\)等于\(\rm{1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)，可认为\(\rm{Ce^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{PH}\)为 ______ ．
              \(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{SP}[Ce(OH)_{3}]=1×10^{-20})}\)
              \(\rm{(5)}\)加热\(\rm{CeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的固体混合物可得到无水\(\rm{CeCl_{3}}\)，其中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)准确称取\(\rm{0.7500gCeCl_{3}}\)样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将\(\rm{Ce^{3+}}\)氧化为\(\rm{Ce^{4+}}\)，然后用\(\rm{0.1000mol⋅l^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{25.00ml}\)标准溶液\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{Fe_{2}+Ce^{4+}═Ce^{3+}+Fe^{3+})}\)
              \(\rm{①}\)该样品中\(\rm{CeCl_{3}}\)的质量分数为 ______ ．
              \(\rm{②}\)若使用久置的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液进行滴定，测得该\(\rm{CeCl_{3}}\)样品的质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 2． 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

              （1）操作②的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ 、 ______ 、烧杯．
              （2）试剂⑤的化学式为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．
              （3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 ______ 再加入 ______ ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．
              难度：较易
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            • 3． 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1-萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
              +C2H5OH+H2O
              1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

              （1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．
              将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是 ______
              ______ ．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ______ ．
              （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是 ______ （填序号）．
              A．③②④①B．①②③④C．②①③④
              （3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
              如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量
              下降的原因可能是 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案
              进行检验，请在答题卡上完成表中内容．
              实验目的 实验操作 预期现象和结论
              ①用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 若 ______ ，则产品纯净；
              若 ______ ，则产品不纯．
              ②检验经提纯的产品是否含有1-萘酚 ______
              ______               		若 ______ ，则含有1-萘酚；
              若 ______ ，则不含1-萘酚．
              难度：中等
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            • 4． 某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

              （1）操作①的名称是 ______ ，操作②的名称是 ______ ．
              （2）试剂a是 ______ ，试剂b是 ______ ，固体B是 ______ ．（填化学式）
              （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： ______ ．加入试剂b所发生反应的化学方程式为： ______ ．
              （4）该方案能否达到实验目的： ______ ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ______ ．
              （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 ______ 的质量．
              难度：较易
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            • 5． 某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）处理流程如图1．

              已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
              请回答：
              （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应 ______ ．
              （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．
              （3）①、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______
              A．4mol•L-1盐酸       B．6mol•L-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸钠
              ②、不选择其它的原因是 ______ ．
              （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
              ①滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 ______ ．
              ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ mg•L-1（用含a、b的式子表示）．
              难度：较易
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            • 6． 某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题．

              （1）B物质的化学式为 ______ ．
              （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 ______ （填序号），如何改进 ______ ，所涉及的离子方程式为 ______ ．
              （3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
              ② ______ ； ④ ______ ．
              难度：较易
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            • 7． CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

              回答下列问题：
              （1）该小组同学的实验目的是 ______ ；
              （2）上图括号内的操作步骤为① ______ ② ______ ；
              （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 ______ （填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ______ （填名称）．
              （4）在某Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
              现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
              ①不能确定是否存在的阴离子是 ______ ．
              ②判断K+是否存在的根据 ______ ；若存在，c（K+）的最小浓度为 ______ mol/L．
              ③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．

              已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
              （1）实验中仪器的名称：A ______ ，B ______ ．
              （2）①与②的操作名称 ______ （填“相同”或“不相同”）
              （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为 ______ ．
              （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ______ ．
              （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．
              （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是 ______ ．
              A．应控制NaOH溶液的浓度和体积        B．将碘转化成离子进入水层
              C．NaOH溶液可以由乙醇代替．
              难度：较易
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            • 9． 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
              Ⅰ．Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
              （1）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式： ______
              （2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式 ______
              Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

              （1）“滤渣”的主要成分为 ______ （填化学式）．
              （2）“还原”过程中SO32-将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式： ______ ，亚硫酸钠需适当过量，目的有 ______ ．
              （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为 ______ ．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是 ______
              （4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
              （1）下列说法错误的 ______ ．
              A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
              B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
              C．配制1L0.5mol•L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
              D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
              E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
              F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
              （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
              ①装置E的名称 ______ ，试剂b为 ______ ．
              ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： ______ （填序号）．
              a．反应前后装置C的质量
              b．反应前后装置D的质量
              c．反应前后装置E的质量
              ③若去掉装置A，则测定结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
              难度：较易
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