\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(1)}\)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是                。

从废水中回收苯酚的方法是：

\(\rm{①}\)用有机溶剂萃取废液中的苯酚；

\(\rm{②}\)加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；

\(\rm{③}\)通入某物质又析出苯酚。

试写出\(\rm{②③}\)步的化学反应方程式：                                             、                                                 。

\(\rm{(2)}\)处理含苯酚的工业废水的流程如下： 

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝，操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有_____________

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)外，还含有的阳离子是_____________________生成该阳离子的化学方程式是_________________________________

\(\rm{(3)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(III)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于__________氧化物\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)。

欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，合理的实验操作步骤及顺序是\(\rm{①}\)蒸馏；\(\rm{②}\)过滤；\(\rm{③}\)静置分液；\(\rm{④}\)加入足量的金属钠；\(\rm{⑤}\)通入过量的二氧化碳；\(\rm{⑥}\)加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑦}\)加入足量的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液；\(\rm{⑧}\)加入乙酸与浓硫酸混合液加热

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Si}\)三种成分\(\rm{)}\)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13}}\)。

根据上面的流程回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是________。 

\(\rm{(2)}\)加入过量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为_________。 

\(\rm{(3)}\)过量的还原剂应是_____，溶液\(\rm{b}\)中所含的金属阳离子有_____。 

\(\rm{(4)①}\)向溶液\(\rm{b}\)中加入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液发生反应的离子方程式为__________。 

\(\rm{②}\)若用\(\rm{X mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理溶液\(\rm{b}\)，当恰好反应时消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{Y mL}\)，则最后所得红棕色固体\(\rm{C}\)的质量为______\(\rm{ g(}\)用含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)常温下，若溶液\(\rm{c}\)中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液\(\rm{c}\)中逐滴加入\(\rm{KOH}\)溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为____\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)____。\(\rm{(}\)填金属阳离子\(\rm{)}\)  

要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

对废锌渣\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)进行适当处理可制得\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)，其流程如下。

\(\rm{(1)}\) 酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

综合考虑，反应的最佳温度和时间是________。

\(\rm{(2)}\) 氧化时也可改通空气，其原因是___________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 加入锌粉的目的是______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的方法是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 取\(\rm{14.35 g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从\(\rm{60℃}\)到\(\rm{80℃}\)时发生的反应_______________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)