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            • 1．
              粉煤灰\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
              Ⅰ\(\rm{.}\)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
              \(\rm{(1)}\)以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
              \(\rm{①}\)写出硫酸溶液与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{②}\)初步分离得到的滤渣主要成分是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{(1)}\)分离所得的滤液中加入还原剂使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，结合表分析其原因 ______ ．
              物质 \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              沉淀区间\(\rm{(pH)}\) \(\rm{7.06～8.95}\) \(\rm{1.94～3.20}\) \(\rm{3.69～4.8}\)
              \(\rm{(3)}\)使用碱性较弱的氨水为\(\rm{pH}\)调节剂，进行分离实验．
              \(\rm{①}\)氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)反应终点的\(\rm{pH}\)对铝和铁分离效果的影响如图\(\rm{1.}\)根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制\(\rm{pH}\)的范围是 ______ ，选择该范围的理由是 ______ ．

              Ⅱ\(\rm{.NH_{4}HSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)按物质的量比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合配制成浸取液，\(\rm{220℃}\)时，可将高铝粉煤灰中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)转化为硫酸铝铵\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]}\)，然后分离、煅烧获得纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)．
              已知硫酸铝铵：\(\rm{①}\)溶解度：\(\rm{0℃}\)时，\(\rm{S=5.2g}\)；\(\rm{100℃}\)时，\(\rm{S=421.9g}\)．
              \(\rm{②280℃}\)时分解．
              \(\rm{(1)}\)依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)煅烧\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)同时得到混合气体\(\rm{(NH_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O).}\)若\(\rm{16mol}\)混合气体按图\(\rm{2}\)装置被完全吸收制得浸取液，请将图\(\rm{2}\)中试剂及其物质的量补充完整．
              难度：较易
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            • 2．
              如图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

              \(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ______ \(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置 ______ ，该分离方法的名称为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，按如下流程进行实验：
              粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              \(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7}\)；\(\rm{⑤}\)溶解；\(\rm{⑥}\)过滤；\(\rm{⑦}\)蒸发\(\rm{.}\)正确的操作顺序是 ______ \(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦}\)
              难度：较易
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            • 3．
              某工厂排放的工业废水中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和金属\(\rm{Cu}\)，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)的成分是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B→D}\)的离子方程式 ______ ，该反应中氧化剂是 ______ ，\(\rm{2mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)参加反应转移电子 ______  \(\rm{mol}\)，溶液\(\rm{D}\)中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液的现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{E}\)焰色反应呈黄色，试剂\(\rm{H}\)是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{D→E}\)反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂\(\rm{.}\)一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

              已知：
              \(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{CO^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；
              \(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见表\(\rm{(}\)金属离子浓度为\(\rm{0.01mol/L)}\)：
              淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Co(OH)_{2}}\) \(\rm{Al(OH)_{3}}\) \(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
              开始沉淀 \(\rm{2.7}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{7.7}\)
              完全沉淀 \(\rm{3.7}\) \(\rm{9.6}\) \(\rm{9.2}\) \(\rm{5.2}\) \(\rm{9.8}\)
              \(\rm{③CoCI_{2}⋅6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴．
              \(\rm{(1)}\)写出浸出过程中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)发生反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaClO_{3}}\)发生反应的主要离子方程式： ______ ；若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)惰性电极电解\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液的阳极电极反应式为 ______ \(\rm{.(}\)注：横坐标依次为\(\rm{1-6}\)；单位\(\rm{PH)}\)
              \(\rm{(4)}\)“操作\(\rm{1}\)”中包含\(\rm{3}\)个基本实验操作，它们依次是 ______ 、 ______ 和过滤\(\rm{.}\)制得的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在烘干时需减压烘干的原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ______ ，其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是 ______ ．
              A. \(\rm{2.0～2.5B.}\) \(\rm{3.0～3.5C.}\) \(\rm{4.0～4.5D.}\) \(\rm{5.0～5.5}\)
              \(\rm{(6)}\)力测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅H_{2}O}\)的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量\(\rm{.}\)通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是 ______ \(\rm{.(}\)答一条即可\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 5．
              醋酸镍\(\rm{[(CH_{3}COO)_{2}Ni]}\)是一种重要的化工原料\(\rm{.}\)一种以含镍废料\(\rm{(}\)含\(\rm{NiS}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

              相关离子生成氢氧化物的\(\rm{pH}\)和相关物质的溶解性如表：
              金属离子 开始沉淀的\(\rm{pH}\) 沉淀完全的\(\rm{pH}\) 物质 \(\rm{20℃}\)时溶解性\(\rm{(H_{2}O)}\)
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{1.1}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{CaSO_{4}}\) 微溶
              \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{5.8}\) \(\rm{8.8}\) \(\rm{NiF}\) 可溶
              \(\rm{Al^{3+}}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{5.0}\) \(\rm{CaF_{2}}\) 难溶
              \(\rm{Ni^{2+}}\) \(\rm{6.7}\) \(\rm{9.5}\) \(\rm{NiCO_{3}}\) \(\rm{Ksp=9.6×10^{-4}}\)
              \(\rm{(1)}\)调节\(\rm{pH}\)步骤中，溶液\(\rm{pH}\)的调节范围是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)和滤渣\(\rm{3}\)主要成分的化学式分别是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)酸浸过程中，\(\rm{lmol}\) \(\rm{NiS}\)失去\(\rm{6N_{A}}\)个电子，同时生成两种无色有毒气体\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)沉镍前\(\rm{c(Ni^{2+})=2.0mol⋅L^{-1}}\)，欲使\(\rm{100mL}\)该滤液中的\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀完全\(\rm{[c(Ni^{2+})\leqslant 10^{-5}mol⋅L^{-1}]}\)，则需要加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体的质量最少为 ______ \(\rm{g.(}\)保留小数点后\(\rm{1}\)位\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{NiCl_{2}}\)是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ca}\)、\(\rm{Mg}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料生产\(\rm{NiCl_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的工艺流程如图：

              已知：\(\rm{1.K_{sp}(}\) \(\rm{CaF_{2})=1.5×10^{-10}K_{sp}(MgF_{2})=7.4×10^{-11}K_{sp}(NiCO_{3})=1.42×10^{-7}}\)
              \(\rm{2.}\)流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如表所示：
              氢氧化物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Ni(OH)_{2}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{1.1}\) \(\rm{6.5}\) \(\rm{7.1}\)
              沉淀完全的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{9.2}\)
              \(\rm{(1)}\)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有： ______ \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时发生主要反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)“除铁”时，控制溶液\(\rm{pH}\)的范围为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{B}\)的主要成分的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)确保沉镍完全\(\rm{(}\)即溶液中\(\rm{c(Ni^{2+}) < 1.0×10^{-6})}\)，保持溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-}) > }\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              \(\rm{(6)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{).}\)某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)和硫酸铁铵：

              己知：
              I.酸性条件下，铈在水溶液中有\(\rm{Ce^{3+}}\)、\(\rm{Ce^{4+}}\)两种主要存在形式；
              \(\rm{II.CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如\(\rm{Ce}\)等化合物．
              请按要求回答下列问题：
              \(\rm{(1)Ce}\)的原子序数为\(\rm{58}\)，它位于元素周期表中第 ______ 周期．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{⑥}\)反应的化学方程式分别为 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)检验滤渣\(\rm{B}\)洗涤干净的方法是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)操作\(\rm{X}\)名称为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)在滤液\(\rm{B}\)中加过量铁粉于\(\rm{50^{\circ}C}\)水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾\(\rm{.}\)步骤\(\rm{②}\)中的硫酸溶液过稀会导致 ______ ；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)取\(\rm{2.08g}\)产品\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)加过量稀硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/L}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液滴定至终点共消耗\(\rm{90.00mL}\)，则产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备\(\rm{.}\)铬铁矿中通常含有\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{.}\)

              已知：\(\rm{①NaFeO_{2}}\)遇水强烈水解\(\rm{.②2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)将矿石粉碎的目的是 ______ ；高温灼烧时\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式 ______ \(\rm{.}\)滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用简要的文字说明\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)固体，降温析出\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的原因 ______ ．
              \(\rm{(4)25℃}\)时，对反应\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)，取\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
              时间\(\rm{/(s)}\) \(\rm{0}\) \(\rm{0.01}\) \(\rm{0.02}\) \(\rm{0.03}\) \(\rm{0.04}\)
              \(\rm{(CrO_{4}^{2-})/(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{1.6×10^{-2}}\) \(\rm{1.2×10^{-2}}\) \(\rm{1.0×10^{-2}}\)
              \(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-})/(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{0}\) \(\rm{9.2×10^{-2}}\) \(\rm{9.4×10^{-2}}\) \(\rm{9.5×10^{-2}}\)
              \(\rm{①}\)反应达到平衡时，溶液的\(\rm{pH=1}\)，该反应平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．
              \(\rm{②}\)下列有关说法正确的 ______ ．
              \(\rm{a.}\)加少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体，可使溶液的橙色加深
              \(\rm{b.0.03s}\)时\(\rm{v(CrO_{4}^{2-})_{(正)}=2v(Cr_{2}O_{7}^{2-})_{(逆)}}\)
              \(\rm{c.}\)溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)：\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时该反应已达平衡状态
              \(\rm{d.}\)反应达到平衡时\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的转化率为\(\rm{95\%}\)
              难度：较易
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            • 9．
              实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体\(\rm{.}\)某学生设计了提纯方案如图：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{②}\)能否改用硝酸钡溶液？ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)理由是： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)发生反应的离子方程式为 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，判断己全部沉淀完全的方法是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是 ______ ；操作\(\rm{④}\)的名称是 ______ ；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)铁主要以\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在\(\rm{)}\)转变成重要的化工原料\(\rm{FeSO_{4}(}\)反应条件略\(\rm{)}\)．

              活化硫铁矿还原\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要反应为：\(\rm{FeS_{2}+7Fe_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O=15FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}}\)，不考虑其他反应\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)第Ⅰ步\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)检验第Ⅱ步中\(\rm{Fe^{3+}}\)是否完全还原，应选择 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{B.K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液     \(\rm{C.KSCN}\)溶液
              \(\rm{(3)}\)第Ⅲ步加\(\rm{FeCO_{3}}\)调溶液\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.8}\)左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液\(\rm{pH}\)降到\(\rm{5.2}\)，此时\(\rm{Fe^{2+}}\)不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽\(\rm{.}\)通入空气引起溶液\(\rm{pH}\)降低的原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)FeSO_{4}}\)在一定条件下可制得\(\rm{FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)纳米材料\(\rm{.}\)该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为\(\rm{4Li+FeS_{2}=Fe+2Li_{2}S}\)，正极反应式是 ______ ．
              难度：较易
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