某校化学兴趣小组用如图所示过程除去\(\rm{AlCl_{3}}\)中含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)杂质离子并尽可能减少\(\rm{AlCl_{3}}\)的损失。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

\(\rm{(2)}\)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________________________________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{a}\)中存在的离子有________，在溶液\(\rm{a}\)中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？____________________，为此，改进方法是_____________________，写出改进后反应的离子方程式_____________________。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    \(\rm{(1)}\)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________。

    \(\rm{(2)}\)工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    \(\rm{①}\)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

    \(\rm{④}\)步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的\(\rm{NaOH}\)冷溶液吸收，生成的盐主要有\(\rm{3}\)种，其化学式分别为________________________。

    \(\rm{⑤}\)结合流程及相关数据分析，步骤\(\rm{V}\)中加入铝粉的目的是________________________。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)试管内出现的现象为________________________________。

\(\rm{(2)}\)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开\(\rm{F}\)夹，关闭\(\rm{C}\)夹，可以看到的现象是________________________________。

\(\rm{(3)}\)简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法________________________。

回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。\(\rm{(}\)已知：液溴易挥发，易溶解在苯和四氯化碳溶液等有机溶液中，液溴和溴化氢都能跟硝酸银溶液反应产生沉淀\(\rm{)}\)

实验时，关闭\(\rm{F}\)活塞，打开\(\rm{C}\)活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由\(\rm{A}\)口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住\(\rm{A}\)口。

回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)试管内装的是__________，其作用是___________。 

\(\rm{(2)E}\)试管内装的是______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)除去溴苯中混有的\(\rm{Br_{2}}\)杂质的试剂是____________________，操作方法为________________________

\(\rm{(4)}\)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________。 

\(\rm{(5)}\)根据什么现象可验证溴与苯的反应是取代反应\(\rm{?}\)_____________。 

\(\rm{(6)}\)待三颈烧瓶中的反应即将结束时\(\rm{(}\)此时气体明显减少\(\rm{)}\)，打开\(\rm{F}\)活塞，关闭\(\rm{C}\)活塞，可以看到的现象是______________。

\(\rm{⑴}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的目的是为了除去_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验该离子是否洗净的方法是                                                                                。

\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是___________________________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是___________。
\(\rm{⑶}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
\(\rm{⑷}\)取上述流程中得到的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品 \(\rm{0.536 g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)标准溶液。该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为___________。

\(\rm{(1)}\) “酸浸”需要加热的目的是_________\(\rm{;}\)此过程中发生反应的离子方程式是______________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) “熔融”过程中，\(\rm{MnO_{2}}\)被\(\rm{KClO_{3}}\)氧化成\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为________。 

\(\rm{②}\)加入\(\rm{KClO_{3}}\)应过量的原因除了提高\(\rm{MnO_{2}}\)的利用率外，还有________。 

\(\rm{③}\)将适量\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{KOH}\)混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用的坩埚为____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 石英坩埚       　　\(\rm{b.}\) 铁坩埚   \(\rm{c.}\) 氧化铝坩埚

请补充完整由浸取液制备\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入\(\rm{CO_{2}}\)，________________________，低温烘干得\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体。 

资料在线：查阅资料可知如表所示数据：

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

\(\rm{①}\)在\(\rm{30 mL}\)的大试管\(\rm{A}\)中按体积比\(\rm{1∶4∶4}\)配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

\(\rm{②}\)按如图所示连接好装置\(\rm{(}\)装置气密性良好\(\rm{)}\)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管\(\rm{5～10 min}\)；

\(\rm{③}\)待试管\(\rm{B}\)收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管\(\rm{B}\)并用力振荡，然后静置待分层；

\(\rm{④}\)分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

\(\rm{[}\)问题设计\(\rm{]}\)

请根据题目要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该混合溶液的主要操作步骤为___________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中需要小火均匀加热，其主要理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)指出步骤\(\rm{③}\)所观察到的现象：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去\(\rm{)}\)，与上图装置相比，此装置的主要优点有_______。

请回答：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{a}\)中含有的单质是    ；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{b}\)的化学式是    ；

\(\rm{(3)}\)沉淀\(\rm{c}\)的化学式是    ；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式是    。