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            • 1． 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

              下列有关说法不正确的是（　　）
              A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
              B．通入的气体A可以是O2或Cl2
              C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
              D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
              难度：中等
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            • 2． 对下列流程有关判断正确的是（　　）
              A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
              B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
              C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
              D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
              难度：中等
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            • 3． 某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．

              下列说法不正确的是（　　）
              A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
              B．滤液G可以并入滤液E加以利用
              C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
              D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
              难度：中等
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            • 4． 根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）
              A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
              B．在过程③中将MgCl2•6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
              C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
              D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题
              难度：中等
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            • 5． 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

              下列说法不正确的是（　　）
              A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
              B．X可以是空气，且需过量
              C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
              D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
              难度：中等
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            • 6． 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料--赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

              已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O⇌VO3-+2H+．下列说法正确的是（　　）
              A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
              B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
              C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全
              D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素
              难度：中等
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            • 7． 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4）可制备精细无机化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如下：下列说法不正确的是（　　）
              A．步級①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
              B．步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2； 滤液2中可回收再利用的主要成分为HNO3
              C．滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同
              D．步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O
              难度：中等
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            • 8． 一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是（　　）
              A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
              B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
              C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3
              D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
              难度：中等
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            • 9． 某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：

              下列说法正确的是（　　）
              A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
              B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
              C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
              D．铁矿石中铁的质量分数为70%
              难度：中等
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            • 10． 现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图．字母代表所加物质，数字代表操作方法．下列说法中错误的是（　　）
              A．甲是乙酸乙酯
              B．①、②操作都是蒸馏
              C．a试剂是饱和Na2CO3溶液
              D．制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸
              难度：中等
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