铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{480mL}\) \(\rm{0.01mo/LFeCl_{3}}\)溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                     ___________。

\(\rm{(2)}\)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_________，下列关于该液体的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)光束通过该液体时形成光亮的“通路”    

\(\rm{b.}\)向该液体中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，无沉淀产生

\(\rm{c.}\)该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

\(\rm{d.}\)将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 

\(\rm{(3)}\)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)操作\(\rm{I}\)的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用____________________________。

\(\rm{②}\)沉淀\(\rm{A}\)的成分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；验证滤液\(\rm{A}\)中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的具体操作和现象为：_______________________，   

\(\rm{③}\)滤液\(\rm{D}\)焰色反应呈黄色，试剂\(\rm{C}\)是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；步骤\(\rm{③}\)中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁溶液中的溶质为________\(\rm{(}\)填化学式，不考虑过量的\(\rm{Cl_{2})}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步通入稍过量\(\rm{Cl_{2}}\)后，还需加入________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)将\(\rm{I_{2}}\)与丁溶液分离。

A.乙醇  \(\rm{B.}\)一氯甲烷

C.四氯甲烷  \(\rm{D.NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是                。

从废水中回收苯酚的方法是：

\(\rm{①}\)用有机溶剂萃取废液中的苯酚；

\(\rm{②}\)加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；

\(\rm{③}\)通入某物质又析出苯酚。

试写出\(\rm{②③}\)步的化学反应方程式：                                             、                                                 。

\(\rm{(2)}\)处理含苯酚的工业废水的流程如下： 

地球的表面积为\(\rm{5.1}\)亿平方公里，其中海洋的面积为\(\rm{3.67}\)亿平方公里，占整个地球表面积的\(\rm{70.8\%}\)。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由海水提取的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，之后________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再加入适量________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

\(\rm{(2)}\)为了使海水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀析出，往苦卤中加入________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取金属镁的化学方程式是_________________。

\(\rm{(4)}\)向苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，再用空气吹出溴并用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，转化为\(\rm{Br^{-}}\)，反复多次，以达到_____的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)还原性由强到弱的顺序是________________。

\(\rm{(5)}\)工业上也可以用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收吹出的\(\rm{Br_{2}}\)，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：_________________。

下图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为___________________\(\rm{(}\)填“溶解”、“过滤”或“蒸发”\(\rm{)}\)该步骤用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成\(\rm{0.05L}\)含\(\rm{NaCl 0.05mol}\) 的食盐水，其浓度为___________；实验室常用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液来检验\(\rm{Cl^{-}}\)的存在，写出其离子方程式__________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)用一种试剂除去下列各物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，请写出试剂和相应的离子方程式。

\(\rm{(1)CO_{2}(HCl)}\) ： 试剂_________，离子方程式___________________________。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{MgO}\) \(\rm{(Al_{2}O_{3})}\) ：试剂_________，离子方程式_________________________。

\(\rm{(3)}\) \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液\(\rm{(FeSO_{4})}\) ： 试剂_________，离子方程式__________________。

\(\rm{(4)}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)：试剂_________，离子方程式____________________________。

在铝质易拉罐中收集满\(\rm{CO_{2}}\)气体，然后在其中加入\(\rm{10 mL}\)浓\(\rm{NaOH}\)溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪，经过一段时间后，又观察到易拉罐重新鼓起来。易拉罐变瘪的原因是_____________；变瘪发生反应的离子方程式为：_______________\(\rm{;}\)产生后一现象所发生反应的离子方程式为________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？

A.溶解　\(\rm{B.}\)裂解　\(\rm{C.}\)分馏　\(\rm{D.}\)裂化　\(\rm{E.}\)干馏　\(\rm{F.}\)蒸馏　G.电解　\(\rm{H.}\)过滤　\(\rm{I.}\)萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上\(\rm{(}\)每一项只填写一种最主要的方法\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

\(\rm{(2)}\)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

\(\rm{(3)}\)将海水淡化________。

\(\rm{(4)}\)除去粗盐溶液中的泥沙________。

\(\rm{(5)}\)从海水得到的无水\(\rm{MgCl_{2}}\)中提取金属镁________。

\(\rm{(6)}\)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________。

Ⅱ\(\rm{.}\)将下列环境问题所对应的原因\(\rm{(A～F)}\)填在相应空格中。

主要产生原因：

C.工业上大量排放\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)                        \(\rm{D.}\)大量使用农药和化肥

E.乱砍滥伐森林                    \(\rm{F.}\)大量使用氟利昂制品

环境问题：

\(\rm{(1)}\)酸雨________。

\(\rm{(2)}\)水土流失________。

\(\rm{(3)}\)温室效应________。

\(\rm{(4)}\)臭氧层被破坏________。

\(\rm{(5)}\)白色污染________。

\(\rm{(6)}\)土壤污染________。

某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯\(\rm{MgO}\)，设计了流程如下。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{Mg^{2+}}\)的离子方程式为______________________

 \(\rm{A.NaCl}\)          \(\rm{B.Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{C.}\)铁粉           \(\rm{D.KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中采用如图所示装置除去\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{ⅰ.}\)实验装置图中仪器\(\rm{A}\)的名称为________________

\(\rm{ⅱ.}\)充分振荡并静置分层，打开仪器\(\rm{A}\)上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：____________________________ 

\(\rm{ⅲ.}\)图中存在的错误是：____________________________

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中\(\rm{NaOH}\)加入的量是______________\(\rm{ (}\)填“少量”或“过量”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)实验中，取工业废料\(\rm{40.0g( MgCO_{3}}\)的含量为\(\rm{42\%)}\)，得到\(\rm{4.0g}\)高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________   \(\rm{(产率= \dfrac{实际产量}{理论产量} )}\)

\(\rm{(6)}\)高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

A.耐酸                  \(\rm{B.}\)耐碱                  \(\rm{C.}\)制耐火坩埚         \(\rm{D.}\)制信号弹和焰火材料