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          50条信息

            • 1.
              \(\rm{CoCO_{3}}\)可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣\(\rm{(}\)主要成\(\rm{CoO}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\),还含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnO}\) 等杂质\(\rm{)}\) 为原料制备\(\rm{CoCO_{3}}\)的一种工艺流程如图:

              下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\) 按金属离子浓度为\(\rm{1.0mol/L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\):
              金属离子 开始沉淀的\(\rm{pH}\) 沉淀完全的\(\rm{pH}\)
              \(\rm{Co^{2+}}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{9.4}\)
              \(\rm{Al^{3+}}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{5.0}\)
              \(\rm{Zn^{2+}}\) \(\rm{5.4}\) \(\rm{8.0}\)
              \(\rm{(1)}\)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)“除铝”过程中需要调节溶液\(\rm{pH}\) 的范围为 ______ ,形成沉渣时发生反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ______ ;上述“萃取”过程可表示为\(\rm{ZnSO_{4}(}\)水层\(\rm{)+2HX(}\)有机层\(\rm{)⇌ZnX_{2}(}\)有机层\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\)水层\(\rm{)}\),由有机层获取\(\rm{ZnSO_{4}}\)溶液的操作是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)“沉钴”时,\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)在空气中煅烧\(\rm{CoCO_{3}}\)生成钴氧化物和\(\rm{CO_{2}}\),测得充分煅烧后固体质量为\(\rm{2.41g}\),\(\rm{CO_{2}}\) 的体积为\(\rm{0.672}\) \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\),则该钴氧化物的化学式为 ______ 。
            • 2.
              锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池,因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{60℃}\)温水溶解填充物,目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{B}\)的名称为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)铜帽溶解的化学方程式为 ______ ;铜帽溶解完全后,可采用 ______ 方法除去溶液中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。
              \(\rm{(4)}\)填充物中含有\(\rm{MnOOH}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)等化合物,向滤渣中加入一定量的稀草酸和\(\rm{l0mL}\)稀硫酸,得到\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液并收集到\(\rm{896mLCO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\),所用稀硫酸的物质的量浓度是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液和碱性\(\rm{KI}\)溶液,生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀,密封静置,加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\),待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后,以淀粉作指示剂,用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点,运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下:,取一定量的池塘水样\(\rm{l00.00mL}\),按上述方法测定水样的溶解氧,消耗\(\rm{0.0100mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50mL}\),该水样中的溶解氧的浓度为 ______ \(\rm{mg⋅L^{-1}}\)。
            • 3.
              已知甲、乙两种物质分别由\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Fe}\)元素中的一种或几种组成,请按要求回答。
              \(\rm{(1)①}\)若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式 ______ 。\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是 ______ ,其供氧原理是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)在横线上填入合适的符号: ______ \(\rm{+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O+Ba^{2+}}\)
              \(\rm{(3)}\)写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ______
              \(\rm{(4)}\)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              物质 选择的试剂
              \(\rm{①FeCl_{2}(FeCl_{3})}\) ______
              \(\rm{②NO}\)气体\(\rm{(NO_{2})}\) ______
            • 4.
              处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂\(\rm{V_{2}O_{5}.}\)废钒催化剂的主要成分为:
              物质 \(\rm{V_{2}O_{5}}\) \(\rm{V_{2}O_{4}}\) \(\rm{K_{2}SO_{4}}\) \(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)
              质量分数\(\rm{/\%}\) \(\rm{2.2~2.9}\) \(\rm{2.8~3.1}\) \(\rm{22~28}\) \(\rm{60~65}\) \(\rm{1~2}\) \(\rm{ < 1}\)
              以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

              \(\rm{(1)}\)“酸浸”废钒催化剂时,为了提高浸取率可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)写一点\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO_{2}^{+}}\),反应的离子方程式为 ______ ,同时\(\rm{V_{2}O_{4}}\)转成\(\rm{VO^{2+}}\)。
              \(\rm{(3)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO_{2}^{+}}\),则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为 ______ \(\rm{mol}\)。
              \(\rm{(4)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O_{12}^{4-}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:\(\rm{4ROH+V_{4}O_{12}^{4-} \underset{{洗脱}}{\overset{{离子交换}}{{\rightleftharpoons}}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ______ 。
            • 5.

              A.

              \(\rm{(1)}\)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\),两端的半球体由航天铝合金打造,中间部分采用透明有机玻璃,蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。

              \(\rm{①}\)蚕丝的主要成分为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)多糖  \(\rm{b.}\)蛋白质  \(\rm{c.}\)油脂

              \(\rm{②}\)有机玻璃和聚氨酯海绵均属于_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料

              \(\rm{b.}\)无机非金属材料

              \(\rm{c.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\)钛铝合金是常见的航天铝合金,下列不属于钛铝合金性质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)高密度  \(\rm{b.}\)高强度  \(\rm{c.}\)高韧性

              \(\rm{(2)}\)某品牌果冻标签如图所示。

              \(\rm{①}\)食品添加剂中,属于无机盐的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)属于着色剂的是诱惑红和_________;属于防腐剂的是_________。

              \(\rm{③}\)配料表中白砂糖的成分是蔗糖,请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式:_____________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

              \(\rm{①2016}\)年\(\rm{12}\)月某省启动了保卫碧水蓝天的“\(\rm{263}\)”行动,减少煤炭消费总量,减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是_________;严格整治畜禽养殖场污染,主要是为减少_________和\(\rm{P}\)等元素及化学需氧量对水体的污染。

              \(\rm{②}\)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)在催化剂作用下,反应生成无污染物质的化学方程式:____________________________________________________。

              \(\rm{③}\)阿司匹林作为一种药物,主要具有_________作用;\(\rm{Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O(}\)三硅酸镁\(\rm{)}\)具有治疗胃酸过多的作用,写出其与胃酸反应生成\(\rm{SiO_{2}·H_{2}O}\)等物质的化学方程式:_________________________________________________。

              B.

              \(\rm{(1)}\)有机物的组成、结构与性质密切相关。

              \(\rm{①}\)室内装修产生的主要污染气体有苯、甲醛及\(\rm{DMF(}\)富马酸二甲酯\(\rm{)}\)等,其中属于烃的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)苯  \(\rm{b.}\)甲醛  \(\rm{c.DMF}\)

              \(\rm{②}\)下列分子中所有原子可以处于同一平面的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)乙烷  \(\rm{b.}\)溴乙烷  \(\rm{c.}\)苯乙烯

              \(\rm{③}\)提纯含有少量苯酚的甲苯,适宜的试剂是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)溴水  \(\rm{b.KMnO_{4}}\)酸性溶液  \(\rm{c.NaOH}\)溶液

              \(\rm{(2)}\)紫薯中的鞣花酸\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)具有防癌和抗癌作用。

              \(\rm{①}\)鞣花酸分子中含氧官能团的名称为_________。

              \(\rm{②}\)鞣花酸的分子式为_________。

              \(\rm{③1 mol}\)鞣花酸最多可与_________\(\rm{mol NaOH}\)发生反应。

              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{A}\)为原料可制备\(\rm{C(}\)丹皮酚\(\rm{)}\)和\(\rm{D(}\)树脂\(\rm{)}\),其合成路线如下:

              \(\rm{①A}\)在空气中会缓慢变成粉红色,其原因是____________________________________。

              \(\rm{②A→B}\)的反应类型为_________;\(\rm{A}\)生成\(\rm{D}\)的反应中,试剂\(\rm{X(}\)烃的含氧衍生物\(\rm{)}\)为_________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)只含有两个取代基的芳香化合物\(\rm{E}\)是\(\rm{C}\)的同分异构体,\(\rm{E}\)既能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应,则\(\rm{E}\)可能的结构简式有_________种\(\rm{(}\)不考虑立体结构\(\rm{)}\),其中核磁共振氢谱有\(\rm{6}\)组峰,且面积比为\(\rm{1:2:2:2:2:1}\)的是_________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

            • 6.
              用工业制立德粉后的铅锌废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{ZnO}\)和\(\rm{PbSO_{4}}\),杂质为含\(\rm{Si}\)、\(\rm{Fe(III)}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cd}\)等元素的化合物\(\rm{)}\)为原料,制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄,工业流程如图所示:

              已知常温下\(\rm{K_{sp}(PbSO_{4})=1.6×10^{-5}}\),\(\rm{K_{sp}(PbCO_{3})=7.4×10^{-14}}\),\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=1.0×10^{-38}}\)。
              \(\rm{(1)}\)“碱浸”过程中\(\rm{PbSO_{4}}\)发生反应的离子方程式为 ______ ,气体\(\rm{A}\)的化学式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)“酸浸”过程中,在常温下应控制\(\rm{pH}\)不低于 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)“沉降\(\rm{I}\)”中发生沉降反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{D}\)中溶质的主要成分为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)以\(\rm{1t}\)含锌元素\(\rm{10\%}\)的铅锌废渣制得活性氧化锌\(\rm{113.4kg}\),依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能,写出计算结果,若不能,请说明理由。 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)常温下\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K}\)b\(\rm{{\,\!}^{=}}\)\(\rm{1.8×10^{-5}}\);碳酸的电离常数:\(\rm{K_{a1}=4.4×10^{-7}}\),\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}.}\)该温度下某浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})/c(NH_{3}⋅H_{2}O)=18.}\)则溶液\(\rm{pH}\)为 ______ ,\(\rm{c(HCO_{3}^{-})/c(H_{2}CO_{3})=}\) ______ 。
            • 7.
              某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

              沉淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{4.4}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{6.4}\)
              \(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\) 溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\),可以生成白色的\(\rm{CuCl}\) 沉淀,写出该反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度,调节\(\rm{pH}\) 的范围为 ______ ,调\(\rm{pH}\) 值可以选用\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) ______ 。
              \(\rm{a.Cu(OH)_{2}}\)      \(\rm{b.H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{c.NH_{3}⋅H_{2}O}\)     \(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)     \(\rm{e.CuO}\)
              \(\rm{(4)}\)煮沸硫酸铜溶液的原因是 ______ 。
              \(\rm{(5)CuCl}\)产品中\(\rm{CuCI}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)为国家合格标准。称取所制备的\(\rm{CuCl}\)样品\(\rm{0.2500g}\)置于一定量的\(\rm{0.5mol/LFeCl_{3}}\)溶液中,待样品完全溶解后,加水\(\rm{20mL}\),用\(\rm{0.1000}\) \(\rm{mol/L}\) 的\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定,到达终点时消耗\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{24.80}\) \(\rm{mL.}\)有关的化学反应为\(\rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}\),\(\rm{Ce4++Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}\)则\(\rm{CuCl}\) 产品中\(\rm{CuCl}\) 的质量分数为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\) 能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\),高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是 ______ 。
            • 8.
              \(\rm{2017}\)年我国承建全球首艘深海采矿船,具\(\rm{2500}\)米深海作业能力,对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\),含少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等杂质元素\(\rm{)}\),利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰,请回答下列有关问题:
              \(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取氯气的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(2)MnO_{2}}\)与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下,\(\rm{MnO_{2}}\)可以被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原成\(\rm{Mn^{2+}}\),但\(\rm{H_{2}O_{2}}\)又有氧化性,有研究表明,\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的氧化性是\(\rm{HO_{2}ˉ}\)所致。其他条件村同时,研究不同初始\(\rm{pH}\)条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的漂白效果,结果如图\(\rm{1}\)所示:

              \(\rm{①}\)写出\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{②}\)由图可得到的结论是 ______ ,结合平衡移动原理简述理由: ______ 。
              \(\rm{(3)}\)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如图\(\rm{2}\):
              \(\rm{①}\)可用\(\rm{SO_{2}}\)代替植物粉,植物粉的作用是 ______ 。
              \(\rm{②}\)使用碳酸锰调\(\rm{pH}\)的优势是 ______ 。
              \(\rm{③}\)加入 \(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)时,温度要控制在\(\rm{35℃}\)以下,其目的是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在废水处理中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去,向含有\(\rm{0.020mol/LMn^{2+}}\)的废水中通入一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体,调节溶液的\(\rm{pH}\),当\(\rm{c(HS^{-})=1.0×10^{-4}mol/L}\)时,\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀,则此时溶液的\(\rm{pH=}\) ______ 。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{SP}(MnS)=1.4×10^{-15}}\);\(\rm{H_{2}S}\)的电离常数\(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\),\(\rm{K_{2}=7.0×10^{-15}]}\)
            • 9.
              某工厂的工业废水中含有大量的\(\rm{FeSO_{4}}\),较多的\(\rm{Cu^{2+}}\)和少量\(\rm{Na^{+}.}\)该工厂计划从废水中同收\(\rm{FeSO_{4}}\)和金属铜。根据下列流程图,同答问题。

              \(\rm{(1)}\)加入的试剂\(\rm{x}\)为 ______  \(\rm{y}\)为 ______
              \(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{y}\)发生反应的离子方程式是 ______
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{(I)}\)为 ______
            • 10.
              用水钴矿\(\rm{[}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\),含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{]}\)制取\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的工艺流程如下:

              己知:\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有,\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等;
              \(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表:
              沉淀物 \(\rm{Fe(}\) \(\rm{OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Co(OH)_{2}}\) \(\rm{Al(}\) \(\rm{OH)_{3}}\) \(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.7}\) \(\rm{9.6}\) \(\rm{9.2}\) \(\rm{5.2}\) \(\rm{9.8}\)
              \(\rm{(1)①}\)浸出过程中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是______。
              \(\rm{②}\)向浸出液中加入\(\rm{NaClO_{3}}\)的离子反应方程式为______。
              \(\rm{③}\)为提高浸取率除了适当增大\(\rm{NaClO_{3}}\)浓度,升高温度还可采取措施______\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)。若不慎向“浸出液”中加入\(\rm{NaClO_{3}}\)过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式______。
              \(\rm{(2)①}\)“加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)调\(\rm{pH}\)至\(\rm{a}\)”,过滤所得到的沉淀成分为______。
              \(\rm{②}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图,萃取剂的作用是______;其使用的适宜\(\rm{pH}\)范围是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
              A.\(\rm{2.0-2.5}\)    \(\rm{B.3.0-3.5}\)    \(\rm{C.4.0-4.5}\)    \(\rm{D.5.0-5.5}\)

              \(\rm{③}\)“操作\(\rm{1}\)”中包含的基本实验操作,它们依次是______、______和过滤、减压烘干。
              \(\rm{(3)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\),其原因可能是______\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)。
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