3．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
【探究一】
\(\rm{(1)}\)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；在加热条件下，少量铁与过量浓硫酸反应的化学方程式为 。
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{①}\) 甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用 ；
\(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水 \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液 \(\rm{c.}\)浓氨水 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\) 乙同学取\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O===2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体是常温常压下密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是 ；
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于 ；
\(\rm{a.A}\)之前 \(\rm{b.A-B}\)间 \(\rm{c.B-C}\)间 \(\rm{d.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有气体\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是 。