实验室制得的乙炔中常混有\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定\(\rm{CaC_{2}}\)样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

\(\rm{(1)A}\)瓶中的液体可以从酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中选择，应该选择________，它的作用是________________________。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ的主要缺点是________________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ的主要缺点是________________。若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是________________________。

某探究小组设计如图所示装置\(\rm{(}\)夹持、加热装置略去\(\rm{)}\)，模拟工业制备三氯乙醛\(\rm{(CCl_{3}CHO)}\)的实验。

    查阅资料，有关信息如下：

    \(\rm{①}\)制备反应原理：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+4Cl}\)_{2\(\rm{\xrightarrow{{}}}\)}\(\rm{CCl_{3}CHO+5HCl}\)；

    可能发生的副反应：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+HCl\xrightarrow{{}}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}\)、\(\rm{CCl_{3}CHO+HClO\xrightarrow{{}}}\)

\(\rm{CCl_{3}COOH+HCl}\)；

    \(\rm{②}\)相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下表所示：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂为_______________________________，若撤去装置\(\rm{B}\)，可能导致装置\(\rm{D}\)中副产物___________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的量增加；装置\(\rm{D}\)可采用___________________________加热的方法控制反应温度在\(\rm{70℃}\)左右。

    \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中球形冷凝管的作用为___________________________________________。装置\(\rm{E}\)中可能的无机反应的离子方程式为______________________________、_________________。

    \(\rm{(4)}\)测定产品纯度：称取产品\(\rm{0.40 g}\)配成待测溶液，加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)碘标准溶液\(\rm{22.00 mL}\)，再加入适量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，待反应完全后，加酸调节溶液的\(\rm{pH}\)，立即用\(\rm{0.02000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。已知测定的反应原理：\(\rm{CCl_{3}CHO+OH^{-}═══CHCl_{3}+HCOO^{-}}\)、\(\rm{HCOO^{-}+I_{2}═══H^{+}+2I^{-}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。则产品的纯度为______________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能达到实验目的的是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)分别测定\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的\(\rm{pH}\)，三氯乙酸的\(\rm{pH}\)较小

    \(\rm{b.}\)用仪器测量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的导电性，测得乙酸的导电性弱

    \(\rm{c.}\)测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的\(\rm{pH}\)，乙酸钠溶液的\(\rm{pH}\)较大

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式为_____________________________________，该反应中体现了\(\rm{HCl}\)的____________________性质。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是_______________________________；装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为__________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的粒子有______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是______________________________，该装罝中发生反应的化学方程式为__________________________。

为了达到下表实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验\(\rm{(}\)部分夹持装置已省略\(\rm{)}\)。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{MnO_{2}}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，反应的化学反应方程式为                               ，若反应中消耗的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为\(\rm{8.7g}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为__________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)按气流方向连接各仪器接口的顺序是\(\rm{(}\)填接口字母\(\rm{)}\)：

\(\rm{a→}\)___、___\(\rm{→}\)___、___\(\rm{→}\)___、___\(\rm{→}\)___。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中饱和食盐水的作用是_________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{①}\)下列收集\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的方法正确的是__________\(\rm{ (}\) 填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)用下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是__________。

\(\rm{③}\)氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理______________________。