如图是检验某无色气体\(\rm{A}\)是否含\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的装置图，按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)B}\)中加入的试剂是________，作用是________________。

\(\rm{(2)C}\)中加入的试剂是________，作用是________________。

\(\rm{(3)D}\)中加入的试剂是________，作用是________________。

\(\rm{(4)}\)实验时，\(\rm{C}\)中应观察到的现象是________________________。

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式：_____________。 

\(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

\(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

某课题组探究草酸锰\(\rm{(MnC_{2}O_{4})}\)受热分解的产物。

Ⅰ\(\rm{.}\)探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{G}\)瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，\(\rm{D}\)装置的作用是________________。

\(\rm{(2)C}\)瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示\(\rm{C}\)装置的作用：_______________________\(\rm{\_}\)。\(\rm{B}\)瓶中出现浑浊，\(\rm{D}\)装置在实验过程中没有出现浑浊，\(\rm{G}\)瓶中变浑浊。\(\rm{F}\)装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究固体产物

\(\rm{(3) [}\)提出假设\(\rm{]}\)

根据氧化还原反应原理，提出如下假设：

假设\(\rm{1}\)　固体产物为\(\rm{Mn}\)。

假设\(\rm{2}\)　固体产物为\(\rm{MnO}\)。

假设\(\rm{3}\)　固体产物为________。

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。\(\rm{②}\)氧化锰\(\rm{(MnO)}\)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。\(\rm{③}\)高锰酸钾溶液能将 \(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成二氧化锰。

\(\rm{(4)[}\)设计实验\(\rm{]}\)设计如下实验方案验证固体产物：

\(\rm{[}\)实验评价\(\rm{]}\)上述实验中，能证明固体成分的实验是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。理由是________________。

\(\rm{(5)[}\)实验结论\(\rm{]}\)根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：__________________。

\(\rm{(6)[}\)实验反思\(\rm{]}\)某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在 \(\rm{a min}\)之后固体质量增加的原因是__________________。

如图，某气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)中的一种或几种组成。将\(\rm{X}\)气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。试回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)洗气瓶的质量增加，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量不变，则气体\(\rm{X}\)是______________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)洗气瓶的质量不变，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量增加，则气体\(\rm{X}\)是______________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶的质量都增加，则气体\(\rm{X}\)可能是__________________________。

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

如图所示，某气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH}\)，中的一 种或几种组成。将\(\rm{X}\)气体燃烧，把燃烧后生成的气体通 过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。试回答下列问题：

若\(\rm{A}\)洗气瓶的质景增加，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量不变，则气体\(\rm{X}\)是_______。

若\(\rm{A}\)洗气瓶的质董不变，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量增加，则气体\(\rm{X}\)是____________。

若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶的质量都增加，则气体\(\rm{X}\)可能是        ．

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：              

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是_______________________________ 。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、________________。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是________________________________________

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是________________________________  。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强___________________________________________________。

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为            。 

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是               。 

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是                 。 

\(\rm{(4)}\)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。 

A.食盐                \(\rm{B.}\)食醋          \(\rm{C.}\)烧碱                \(\rm{D.}\)纯碱

回忆实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的反应原理和实验装置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NH_{3}}\)的反应方程式：       。 

\(\rm{(2)}\)按\(\rm{(1)}\)反应原理设计实验室制取氨气的装置图\(\rm{(}\)可用简笔画表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)下列气体能用排水法收集的是 \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{;}\)下同\(\rm{)}\)，能用排空气法收集的是          。 

\(\rm{a.NH_{3} b.NO c.NO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)为何不用加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体的方法制取氨气\(\rm{?}\)

\(\rm{(5)}\)如何检验氨气是否已收集满\(\rm{?}\)