现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式是______________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)等离子。为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

\(\rm{b.}\)向滤液中加入______________，______________，过滤；

\(\rm{c.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，

\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl}\)。取\(\rm{5.5 g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120 mL CO_{2}}\)。则样品中纯碱的质量分数是___________\(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na+}\)和________

\(\rm{(4)}\)已知氨气极易溶于水，实验室可用\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是________

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠

D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)________；\(\rm{④}\)滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)________\(\rm{(}\)请补全缺少的实验操作\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，至少应选用的试剂是________

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________

A.\(\rm{H_{2}}\)

B.\(\rm{CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)

D.\(\rm{N_{2}}\)

为除去粗盐中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠及泥沙等杂质，某同学设计了一个制备精盐的实验方案，步骤如图所示\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是________，第\(\rm{⑦}\)步中，操作\(\rm{C}\)是________，第\(\rm{①⑤⑦}\)步中都用到的仪器是________。

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{④}\)步中相应的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。

\(\rm{(4)}\)判断氯化钡已过量的方法是________。

Ⅰ\(\rm{.}\)从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

\(\rm{(1)}\)海水所得粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) 等杂质 ，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是___________

A.\(\rm{BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}→HCl}\)

C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}→NaOH→BaCl_{2}→HCl D.BaCl_{2}→NaOH→Na_{2}CO_{3}→HCl}\)

\(\rm{(2)}\)为了检验精盐中是否含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，正确的方法是_________________________________________

\(\rm{(3)}\)写出电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的化学方程式_______________________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)海藻中提取碘的流程如图：

\(\rm{(4)}\)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：\(\rm{①}\)__________，\(\rm{③}\)__________；

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{②}\)反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{(6)}\)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行

B.含碘的有机溶液呈现出紫红色

C.操作\(\rm{③}\)中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)       \(\rm{b.NaOH}\)        \(\rm{c.BaCl_{2}}\)