实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)可选择的仪器是________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)是否可改为加硝酸钡溶液？ ______；\(\rm{(}\)答“是”或者“否”\(\rm{)}\)理由____________________。

\(\rm{(3)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，如何判断\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)已除尽，方法是__________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是_______________。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是________________________________。

为除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑦}\)都要用到的玻璃仪器是___     __    __ ，其作用___  ____\(\rm{(}\)填“相同”或者“不同”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{②}\)步所发生反应的化学方程式________________       \(\rm{\_}\)             ，判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是________            _______________             。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{④}\)步中，加入过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的目的是为了除去 ___________________\(\rm{ \_}\) 。

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

   \(\rm{①}\)加适量盐酸；         \(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；        \(\rm{③}\)过滤；

   \(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；   \(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)选择以上正确的操作顺序为_______。

A.\(\rm{②⑤④③①}\)   \(\rm{B.④⑤②③①}\)    \(\rm{C.②④③①⑤}\)   \(\rm{D.⑤②④③①}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{⑤}\)判断\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液过量的实验操作方法是 _____________________________。

 \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________ 、 ____________。

  \(\rm{(4)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有 ________________________ 、______________________________ 。

 \(\rm{(5)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为 ____________。

  \(\rm{(6)m g}\)粗盐提纯后得到\(\rm{n g}\)纯净的\(\rm{NaCl}\)固体，则\(\rm{m}\)与\(\rm{n}\)的大小关系为 ________。