1．

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

\(\rm{\boxed{\begin{matrix}NaCl、 \\ Na_{2}SO_{4}、 \\ NH_{4}HCO_{3}\end{matrix}}\xrightarrow[加热]{①}\boxed{残留物}\underrightarrow{溶解}\boxed{溶液}\xrightarrow[加BaCl_{2}溶液]{②}\boxed{悬浊液}}\)

\(\rm{\boxed{滤液}\xrightarrow[加热煮沸]{⑤}\boxed{纯净的NaCl溶液}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{②}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用硝酸钡溶液，说明理由：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，判断\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已除尽的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)此设计方案是否严密？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，说明理由__________________________________________________。

2． 实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯\(\rm{.}\)所用实验仪器或用品如下：

\(\rm{(1)D}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)提纯的步骤是：溶解、过滤、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该实验中多次利用仪器\(\rm{B}\) ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)和仪器 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)，且该仪器使用了 ______ 次\(\rm{.}\)

3． 为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO}\) 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是_______________，第\(\rm{⑤}\)步中，操作\(\rm{B}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)__________________________________________________________________，

___________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是___________________________________________________

____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

4． 为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)，\(\rm{Mg^{2+}}\)，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，得到纯净的\(\rm{NaCl}\)，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ______
\(\rm{①}\)过滤；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加适量盐酸；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液
A.\(\rm{④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③}\)
写出有关反应的化学方程式\(\rm{6}\)个：\(\rm{(}\)杂质可理解为\(\rm{MgCl_{2}}\)，\(\rm{CaCl_{2}}\)，\(\rm{Na_{2}SO_{4})}\) ______ ， ______ ， ______ ， ______ ， ______ ， ______ ．

5． 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子，加入下列沉淀剂的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}b.NaOH}\)  \(\rm{c.BaCl_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)将滤液的\(\rm{pH}\)调至酸性除去的离子是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若向分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 ______ ．

6． 海水是化工原料的重要来源，如图是工业上对海水综合利用的示意图：

\(\rm{(1)}\)从海水中得到的粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，可以用试剂 ______ 、 ______ 、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液和 ______ 除去杂质离子，且加入试剂的合理顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)以海滩贝壳为原料制备\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的过程可用化学方程式表示为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为 ______ ．

7． 为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是____________，第\(\rm{⑤}\)步中的操作____________；
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)____________
\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________．

8． 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源\(\rm{.}\)液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产\(\rm{.}\)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液\(\rm{(}\)富含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等\(\rm{)}\)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴\(\rm{(Br_{2})}\)，他们设计了如下流程图\(\rm{1}\)：

请根据以上流程，回答相关问题：
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)的名称：____________；操作\(\rm{②}\)名称是：____________；
操作\(\rm{③}\)的名称是：____________；
操作\(\rm{④}\)需要的玻璃仪器有：____________．
\(\rm{(2)}\)参照图\(\rm{2}\)溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的____________\(\rm{(}\)选填：“热水”，“冷水”\(\rm{)}\)洗涤固体____________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)同学甲提出一些新的方案，对上述操作\(\rm{②}\)后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	\(\rm{BaCO_{3}}\)	\(\rm{BaSO_{4}}\)	\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)	\(\rm{MgCO_{3}}\)	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{8.1×10^{一9}}\)	\(\rm{1.08×10^{一10}}\)	\(\rm{1.0×10^{一4}}\)	\(\rm{3.5×10^{一5}}\)	\(\rm{1.6×10^{一11}}\)

【设计除杂过程】

\(\rm{(i)}\)若在图\(\rm{3}\)的操作\(\rm{⑤}\)结束后发现溶液\(\rm{B}\)略有浑浊，应采取的措施是____________，
\(\rm{(ii)}\)混合液\(\rm{A}\)的主要成分是____________\(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
【检验除杂效果】
\(\rm{(ⅲ)}\)为检验\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)是否除尽，通常分别取悬浊液\(\rm{A}\)上层清液于两试管中\(\rm{.}\)进行如下实验：
步骤一：检验\(\rm{Mg^{2+}}\)是否除尽\(\rm{.}\)向其中一支试管中加入____________溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，如果没有沉淀生成，则\(\rm{Mg^{2+}}\)已除尽．
步骤二：检验\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)是否除尽\(\rm{.}\)向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)已除尽，效果最好的是____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)B.\(\rm{BaCl_{2}}\)C.\(\rm{CaCl_{2}}\)
【获取纯净氯化钾】
\(\rm{(ⅳ)}\)对溶液\(\rm{B}\)加热并不断滴加\(\rm{l mol⋅L^{一1}}\)的盐酸溶液，同时用\(\rm{pH}\)试纸检测溶液，直至\(\rm{pH=5}\)时停止加盐酸，得到溶液\(\rm{C.}\)该操作的目的是____________．
\(\rm{(ⅴ)}\)将溶液\(\rm{C}\)倒入____________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到____________时\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，停止加热．
【问题讨论】
\(\rm{(ⅵ)}\)进行操作\(\rm{⑤}\)前，需先加热，其目的是____________，该操作中控制溶液\(\rm{pH=12}\)可确保\(\rm{Mg^{2+}}\)除尽，根据提供的数据计算，此时溶解\(\rm{B}\)中\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量浓度为____________．

9． 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质\(\rm{.}\)我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的\(\rm{.}\)通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)实验室进行\(\rm{NaCl}\)溶液蒸发时，一般有以下操作过程\(\rm{①}\)放置酒精灯；\(\rm{②}\)固定铁圈位置；\(\rm{③}\)放上蒸发皿\(\rm{(}\)蒸发皿中盛有\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{)}\)；\(\rm{④}\)加热搅拌； \(\rm{⑤}\)停止加热\(\rm{.}\)其正确的操作顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解\(\rm{→}\)过滤后的溶液中依次加入足量的 ______ ______ 、 ______ ，直至不再产生沉淀为止．
\(\rm{(3)}\)如何检验溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子已除完？ ______
\(\rm{(4)}\)如何洗涤沉淀？ ______
\(\rm{(5)}\)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，过滤时使用玻璃棒的目的 ______ ．