研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液能否改用硝酸钡溶液？______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{②}\)中如何检验\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已经除尽？

\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{③}\)之后，需要将悬浊液过滤，所得滤液能否不加热而改用其他措施？

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)选填“不变”、“升高”或“下降”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

\(\rm{:}\)_________________________\(\rm{;}\)______________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是_________。

   \(\rm{a. Ba(OH)_{2}}\)                \(\rm{b. Ba(NO_{3})_{2}}\)              \(\rm{c. BaCl_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)为了有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为_________\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)

\(\rm{a.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

\(\rm{b.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.}\) 先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过____、冷却、____\(\rm{(}\)填写操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是                                        。

\(\rm{(2)}\)在中填写所使用除杂试剂的化学式_________，在(    )中的操作名称是__________。

\(\rm{(3)}\)从实验设计方案优化的角度分析步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)可否颠倒____________\(\rm{(}\)填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由\(\rm{)}\)原因是：____________；步骤\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)可否颠倒____________。

\(\rm{(4)}\)若先用盐酸再进行操作\(\rm{⑤}\)，将对实验结果产生影响，其原因是：____________。