知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ______ ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______ ；理由 ______ ．
（3）进行操作②后，如何判断SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 已除尽，方法是 ______ ．
（4）操作③的目的是 ______ ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ______ ．
（5）操作④的目的是 ______ ．

难度：中等

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2．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ______ ，第②步判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（2）第④步加入试剂的化学式为 ______ ．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 ______ ．

难度：较易

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3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为 ______ ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH ______ （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是 ______ ．（选填a、b、c）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ______ （选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 ______ 、冷却、 ______ （填写操作名称）除去NaCl．

难度：较易

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4．在实验室中将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶液的过程中，还要进行的动手操作是（作具体，完整地说明） ______ ，这样做的主要目的是 ______ ；熄灭酒精灯停止加热的根据是 ______ （填序号）．
A，蒸发皿中恰好无水
B，蒸发皿中刚刚产生白色固体
C，蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每计次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag．该海水中含氯化钠的质量分数 ______ （填＞，=或＜）5a%

难度：较易

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5． Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在 ______ （填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）试剂a是 ______ （填化学式），试剂b是 ______ （填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是 ______
Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是 ______ （填选项）．
a．①②③b．②①③c． ③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是 ______ ．

难度：较易

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6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ______ ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______ ；理由 ______ ．
（3）进行操作②后，如何判断 $S%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 已除尽，方法是 ______ ．
（4）操作③的目的是 ______ ．
（5）操作④的目的是 ______ ．

难度：中等

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7．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ______ ，发生的反应 ______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可以用 ______ ．
（3）操作③的目的是 ______ ，发生反应的离子方程式为： ______ ．
（4）操作④应在 ______ （填仪器名称）中进行．

难度：较易

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8．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． ______ ．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是 ______ ．
（3）加入Na₂CO₃的目的是 ______ ．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是 ______ ．
（4）滤液的主要成分有 ______ ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 ______ ．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： ______ ．

难度：较易

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9．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNa_%7B2%7DOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）第④步中相关的化学方程式有： ______ 和 ______ ．
（2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些： ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）第⑥步中相关的化学方程式有： ______ 和 ______ ．
（4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为 ______ ．

难度：中等

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10．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为 ______ ，其中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是 ______ （写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是 ______ ， ______ ．

难度：较易

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