氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的一种工艺如下：
\(\rm{(1)}\)试写出吸收塔中反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度\(\rm{/℃}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{30}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{80}\) | \(\rm{100}\) |
| 溶解度\(\rm{(g/100gH_{2}O)}\) | \(\rm{74.4}\) | \(\rm{81.9}\) | \(\rm{91.8}\) | \(\rm{106.8}\) | \(\rm{315.1}\) | \(\rm{525.8}\) | \(\rm{535.7}\) |
从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液制得\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥．
\(\rm{(3)}\)常温下，若溶液的\(\rm{pH}\)控制不当会使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀，\(\rm{pH=4}\)时，溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(}\)常温下\(\rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=2.6×10^{-39}).}\)
\(\rm{(4)FeCl_{3}}\)的质量分数通常可用碘量法测定：称取\(\rm{mg}\)无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到\(\rm{100mL}\)容量瓶，用蒸馏水定容；取出\(\rm{10.00mL}\)，加入稍过量的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定用去\(\rm{V}\) \(\rm{mL.(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)
\(\rm{①}\)滴定终点的现象是： ______ ．
\(\rm{②}\)求样品中氯化铁的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．