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          共50条信息

            • 1．
              为除去食盐固体中混有的少量\(\rm{CaCl_{2}}\)，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．
              \(\rm{(1)}\)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上．
              实验步骤 所需仪器
              \(\rm{1.}\) ______ 烧杯、玻璃棒
              \(\rm{2.}\)向溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液至 ______ 烧杯、 ______
              \(\rm{3.}\) ______ 铁架台、玻璃棒、烧杯、 ______
              \(\rm{4.}\)滴加 ______ 溶液至无气泡产生\(\rm{(}\)至中性\(\rm{)}\)
              \(\rm{5.}\) ______ 三脚架、玻璃棒、 ______ 、 ______
              \(\rm{(2)}\)简要回答下列问题：
              \(\rm{①}\)实验步骤\(\rm{2}\)的目的是什么？ ______
              \(\rm{②}\)实验步骤\(\rm{4}\)中滴加某溶液至中性的目的是什么？ ______
              \(\rm{③}\)写出上述两步骤中有关的化学方程式．______ ， ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

              \(\rm{(1)}\)写出上述图中仪器的名称：\(\rm{①}\)________；\(\rm{②}\)________。

              \(\rm{(2)}\)若利用装置Ⅰ分离乙酸\(\rm{(}\)沸点\(\rm{118 ℃)}\)和乙酸乙酯\(\rm{(}\)沸点\(\rm{77.1 ℃)}\)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器\(\rm{②}\)中冷却水的进口为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{g}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)现需配制\(\rm{250 mL 0.2 mol·L^{-1} NaCl}\)溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________。

              难度：中等
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            • 3． 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。\(\rm{[}\)已知：硫酸铝铵晶体的化学式为\(\rm{Al_{2}(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{4}·24H_{2}O}\)，相对分子质量为\(\rm{906]}\) \(\rm{(1)}\)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

              \(\rm{①}\)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是________________________。

              \(\rm{②}\)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

              \(\rm{(2)}\)取 \(\rm{4.53g}\)硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余 \(\rm{0.51gAl_{2}O_{3}}\)固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示：

              请通过计算确定\(\rm{400℃}\)时剩余固体成分的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 4． 回答下列问题：
              （1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 ______ （填字母）．
              A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液
              （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明．
              方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
              你认为此方案是否合理 ______ （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？ ______ （若填“合理”，则此空不答）．
              （3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______ ．涉及反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
              Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
              Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
              Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
              Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
              （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 ______ ．
              （2）已知：20℃时溶解度/g
              CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
              1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
              根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 ______ ．
              （3）在步骤Ⅱ中：
              ①被除掉的水垢除铁锈外，还有 ______ ．
              ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 ______ ．
              （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 ______ ．
              （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜．
              ①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□ ______ +□ ______ ；
              ②下面检测钝化效果的方法合理的是 ______ ．
              a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
              b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
              c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
              d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．
              难度：较易
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