\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)的强，反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，仪器\(\rm{D}\)的作用为防止________________。

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

为了达到下列表中的实验要求，清从供选择的化学试剂及实验方法中选出台适的，将其标号填入对应的空格中 。

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体，并进一步探究用\(\rm{SOCl_{2}}\)制备少量无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}.}\)设计的合成路线如下：

已知：\(\rm{①Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O \xrightarrow[]{{170}^{0}C} Cu(NO_{3})_{2}⋅Cu(OH)_{2} \xrightarrow[]{{200}^{0}C} CuO}\)

\(\rm{②SOCl_{2}}\)熔点\(\rm{-105℃}\)、沸点\(\rm{76℃}\)、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，

请回答：

\(\rm{(1)Cu}\)与足量稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应的化学方程式_________________________________________

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步调\(\rm{pH}\)适合的物质是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步获得\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体的操作步骤为__________________________________

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{④}\)步中发生的反应化学方程式是_____________________________________．

\(\rm{(5)}\)第\(\rm{④}\)步，某同学设计的实验装置示意图\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：___________________________________________；装置改进后，向仪器\(\rm{A}\)中缓慢滴加\(\rm{SOCl_{2}}\)时，需打开活塞________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)为测定无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)产品的纯度，可用分光光度法．

已知：\(\rm{4NH_{3}⋅H_{2}O+Cu^{2+}═Cu(NH_{3})_{4}^{2+}+4H_{2}O}\)；\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)对特定波长光的吸收程度\(\rm{(}\)用吸光度\(\rm{A}\)表示\(\rm{)}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)在一定浓度范围内成正比\(\rm{.}\)现测得\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)的吸光度\(\rm{A}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)标准溶液浓度关系如图所示：准确称取\(\rm{0.315 0g}\)无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)产品，用蒸馏水溶解并定容至\(\rm{100mL}\)，准确移取该溶液\(\rm{10.00mL}\)，加过量\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，再用蒸馏水定容至\(\rm{100mL}\)，测得溶液吸光度\(\rm{A=0.600}\)，则无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)产品的纯度是______________________\(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                 。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                 。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-} +S_{4}O_{6}^{2-}}\)。算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)，判断是否符合江苏食用加碘盐新标准。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是     \(\rm{\_}\)    。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。为检验其是否洗涤干净，所选用的试剂为     \(\rm{\_}\)    。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的主要成分为    \(\rm{\_}\)    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为     \(\rm{\_}\)  。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL 6.000×10^{-4}mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；    \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。   ______________________  

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据   _____________