知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、HNO₃溶液、H₂SO₄溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是 ______ （提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是 ______ ．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是 ______ ，被检出物质是 ______ ．
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是 ______ ．

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2．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是 ______ ；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ______ ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ______ ．

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3．设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤．简要写出操作和实验结论．

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4．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 ______ （填字母）．
a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量
（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ______ ．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 ______ （只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ______ ．
（5）反应的后期I₂与Na₂CO₃溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ______ ．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 ______
（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．

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5．有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是 ______ ，可能含有的成分是 ______ ．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式 ______ ．

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6．请把精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）两种白色固体物质区分出来，仿上题简述操作过程．

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