\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

    \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为_________________________________。

    \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═══3K_{2}SO_{4}+}\)

\(\rm{3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{{4}}}{O}_{6}^{2-}}\)。

    \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中产生白色沉淀的离子方程式是_______________。

\(\rm{(2)}\)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

      \(\rm{①}\) 甲同学推测灰绿色物质为\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，方案是_________。

       \(\rm{②}\) 乙同学查阅文献：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)在大量\(\rm{SO_{4}^{2}}\)存在的情况下形成\(\rm{Fe_{6}(SO_{4})_{2}(OH)_{4}O_{3}(}\)一种氧基碱式复盐\(\rm{)}\)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入____________，再往试管中加入___________，振荡，现象与实验\(\rm{1}\)相同，结论是该假设不成立。

       \(\rm{③}\) 乙同学继续查阅文献：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

          该实验得出的结论是______________，能说明灰绿色是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起的证据是___________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起的，还需补充的实验是_______________，证明该假设成立。

\(\rm{(3)}\)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为___。

\(\rm{(4)}\)根据以上实验探究，若尽可能制得白色\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，需要控制的实验条件___________。

资料显示“\(\rm{O_{2}}\)的氧化性随溶液\(\rm{pH}\)的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下\(\rm{KI}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应，实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象\(\rm{(5}\)分钟后\(\rm{)}\)
难度：中等 解析 收藏 试题篮 7． \(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下： \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是________。 \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为____________。 \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为： \(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；　\(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}=2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。 \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。 \(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。 难度：难 解析 收藏 试题篮 8． \(\rm{Li_{3}N}\)是一种储氢材料，可以用\(\rm{Li}\)和\(\rm{N_{2}}\)在\(\rm{450℃}\)反应制备。已知\(\rm{Li_{3}N}\)易水解，细粉状的\(\rm{Li_{3}N}\)在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量\(\rm{Li_{3}N}\)的装置图。请回答下列问题： \(\rm{(1)B}\)装置的作用是_______，如果\(\rm{B}\)装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是_______。 \(\rm{(2)D}\)装置中的试剂是_______，作用是_______。 \(\rm{(3)C}\)装置的小盘中放有少量\(\rm{Li}\)的作用是_______。 \(\rm{(4)}\)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_______。 \(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的标号\(\rm{)}\)；拆除装置，取出产物。 \(\rm{①}\)点燃\(\rm{B}\)中酒精灯加热\(\rm{B}\)中试管； \(\rm{②}\)打开活塞\(\rm{K}\)； \(\rm{③}\)关闭电加热装置停，充分冷却； \(\rm{④}\)调节电加热装置控制温度为\(\rm{450℃}\)； \(\rm{⑤}\)关闭活塞\(\rm{K}\)； \(\rm{⑥}\)熄灭\(\rm{B}\)中酒精灯； \(\rm{(5)}\)请你设计一个实验，用化学方法区分\(\rm{Li}\)与\(\rm{Li_{3}N}\)，写出实验简要步骤及观察到的现象。 \(\rm{(6)Li_{3}N}\)在\(\rm{H_{2}}\)中加热时可得到氨基锂\(\rm{(LiNH_{2})}\)，该反应在\(\rm{270℃}\)可逆，所以\(\rm{Li_{3}N}\)可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：_______。 难度：较易 解析 收藏 试题篮 9． 为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 化学试剂 检验酒精中是否有水   区别\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{C_{2}H_{4}}\)两种无色气体   验证味精是否有食盐   除去\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)   供选择的化学试剂： A.酸性高锰酸钾\(\rm{B.}\)硝酸银溶液和硝酸\(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液\(\rm{D.}\)无水硫酸铜粉末 难度：较易 解析 收藏 试题篮 10． \(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)的方法。 【查阅资料】 \(\rm{① CuSO_{4}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合可制备\(\rm{Cu_{2}O}\)。 \(\rm{② Cu_{2}O}\)为砖红色固体；酸性条件下生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)。 \(\rm{③ Cu_{2}O}\)和\(\rm{Cu(SO_{3})_{2}^{3-}}\)可以相互转化\(\rm{CuO \underset{SO_{3}^{2-}}{\overset{C{u}^{2+}}{⇌}}Cu(S{O}_{3})_{2}^{3-} (}\)无色\(\rm{)}\) \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{0.25 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液。测得\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)，\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)。用离子方程式表示\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)的原因_______。 \(\rm{(2)}\)完成\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制\(\rm{Cu_{2}O}\)的离子方程式： 【实验探究】 操作 现象   \(\rm{i}\) 有黄色沉淀出现，随着 \(\rm{Na2SO3}\)溶液的滴入，沉淀增加，当加到\(\rm{5 mL}\)时，溶液的蓝色消失。 \(\rm{ii}\) 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 \(\rm{iii}\) 在加热条件下，继续滴入\(\rm{Na2SO3}\)溶液，砖红色沉淀减少，当加到\(\rm{10 mL}\)时，沉淀完全溶解，得无色溶液。 \(\rm{(3)}\)证明\(\rm{ii}\)中砖红色沉淀是\(\rm{Cu_{2}O}\)的实验方案是_______。 \(\rm{(4)}\)经检验\(\rm{i}\)中黄色沉淀含有\(\rm{Cu_{2}SO_{3}}\)，\(\rm{ii}\)中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。 \(\rm{(5)iii}\)中砖红色沉淀消失的原因是_______。 \(\rm{(6)}\)在加热条件下，若向\(\rm{2 mL 0.25 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液至过量，预期观察到的现象是_______。 \(\rm{(7)}\)由上述实验得出结论：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，应控制的条件是______、_______。 难度：中等 解析 收藏 试题篮 « 1 2 3 4 5 » 0/40 进入组卷 优优班--学霸训练营 https://www.uuban.com 版权所有 © 2022-2030