某同学看到“利用零价铁还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与\(\rm{KNO_{3}}\)溶液的反应。实验过程如下：

\(\rm{i.}\) 打开弹簧夹，缓慢通入\(\rm{N_{2}}\)，并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行；

\(\rm{ii.}\) 加入\(\rm{pH}\)已调至\(\rm{2.5}\)的\(\rm{0.01mol·L^{-1}KNO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{100mL}\)，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

\(\rm{iii.}\) 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

\(\rm{iv.}\) 检测到滤液中存在\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行的实验目的是___________________。

\(\rm{(2)}\)白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：__________________。

\(\rm{(3)}\)取少量滤液，向其中加入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。结合离子方程式解释溶液变成红色的原因是__________________________。

\(\rm{(4)}\)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

\(\rm{③}\)关于碳粉的作用，还可以提出的假设是____________________________。

\(\rm{(1)}\)工业上______用铁质容器盛装冷的浓硫酸\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

\(\rm{(2)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用_________

\(\rm{a.KSCN}\)溶液    \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液     \(\rm{c.}\)浓氨水    \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应\(\rm{(}\)且用双线桥法表示电子转移情况\(\rm{)}\)：________________，

然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____________。

\(\rm{[}\)探究二\(\rm{]}\)

分析上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含量有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是___________。

\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{CO_{2}}\)的理由是___________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加\(\rm{M}\)于____________，\(\rm{M}\)中盛装的是___\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.A}\)之前，\(\rm{NaOH}\)溶液   　　　\(\rm{b.A-B}\)间，\(\rm{NaOH}\)溶液 

\(\rm{c.B-C}\)间，澄清石灰水    　   \(\rm{d.C-D}\)间，澄清石灰水

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是___________。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

某\(\rm{100mL}\)溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一\(\rm{;}\) 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二： 加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{23.3g}\) 白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

\(\rm{(1)}\)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________，肯定不含有的离子是________。

\(\rm{(2)}\)实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有： 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

\(\rm{(3)}\)原溶液中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)向原溶液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，反应的离子方程式为：_____________。

\(\rm{(5)}\)若向\(\rm{100 mL}\) 原溶液中加入\(\rm{1mo/L}\) 的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积为___________\(\rm{L}\)。

以废旧铅蓄电池的含铅废料\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Pb}\)、\(\rm{PbO}\)、\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbSO_{4})}\)和稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为原料制备高纯\(\rm{PbO}\)，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

\(\rm{(2)}\)检验滤液\(\rm{A}\)中是否含有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，可选用下列       试剂\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式      。