某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示\(\rm{(}\)已知烃类都不与碱反应\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 工业制乙烯的实验原理是烷烃\(\rm{(}\)液态\(\rm{)}\)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃\(\rm{{．}}\)例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：\(\rm{C_{16}H_{34}}\)    \(\rm{\xrightarrow[∆]{催化剂} }\)  \(\rm{C_{8}H_{18}+}\)甲，甲\(\rm{\xrightarrow[∆]{催化剂} }\)   \(\rm{4}\)乙。则甲的分子式为________，乙的结构简式为______________。

\(\rm{(2) B}\)装置中的实验现象可能是__________________________，写出反应的化学方程式：_________________，其反应类型是_________。

\(\rm{(3) C}\)装置中可观察到的现象是_____________________________，反应类型是__________

\(\rm{(4)}\) 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)中的实验现象可判断该资料是否真实。

\(\rm{(5)}\) 通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______\(\rm{(}\)选填字母，下同\(\rm{)}\)；除去甲烷中乙烯的方法是______。

A.气体通入水中                                         \(\rm{B.}\)气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶                   \(\rm{D.}\)气体通过氢氧化钠溶液

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{{K}_{1}=5.4×{10}^{-2},{K}_{2}=5.4×{10}^{-5} }\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}2{H}_{2}O) }\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有____。装置\(\rm{B}\)的主要作用是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、________。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是______。

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是________。 

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：

\(\rm{①}\)草酸的酸性比碳酸的强________。 

\(\rm{②}\)草酸为二元酸________。 

某兴趣小组欲探究浓硫酸的性质。他们用下图所列各装置设计一个实验，验证碳与浓硫酸反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是\(\rm{④②①③}\)。下面，请同学们帮他们完成下列报告：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：                                      __。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色。\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是_________，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置\(\rm{②}\)在整套装置中位置的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{③}\)中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

磷酸铁\(\rm{(FePO_{4}·2H_{2}O}\)，难溶于水的米白色固体\(\rm{)}\)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

\(\rm{(1)}\)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是                             。

\(\rm{(2)}\)向滤液中加入一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)。为确定加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的量，需先用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，离子方程式如下：\(\rm{Cr_{2}}\)\(\rm{+6Fe^{2+}+14H^{+}= 2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)在向滴定管中注入\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液前，滴定管需要检漏、         和    。

\(\rm{②}\)若滴定\(\rm{xmL}\)滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，消耗\(\rm{amol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{bmL}\)，则滤液中\(\rm{c(Fe^{2+})=mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)为使滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)完全被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化，下列实验条件控制正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加入适当过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液     \(\rm{B.}\)缓慢滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液并搅拌

C.加热，使反应在较高温度下进行    \(\rm{D.}\)用氨水调节溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液显碱性\(\rm{)}\)加入到含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)。若反应得到的\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为           。

有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：

\(\rm{①}\)将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

\(\rm{②}\)在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{③}\)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：固体中肯定有_______，肯定没有____，可能会有                              

实验中涉及到的离子方程式为                                                         

某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{\mathrm{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{\mathrm{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{4}^{2-}}\)，现分别取\(\rm{100mL}\)的两等份溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液后加热，收集到\(\rm{448mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

\(\rm{②}\)向甲溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02g}\)固体。

\(\rm{③}\)第二份加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，生成白色沉淀\(\rm{13.98g}\)，加入盐酸沉淀不溶解。

\(\rm{(1)}\)综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)；不能确定的离子是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{②}\)中生成白色沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)某同学通过分析认为该溶液中\(\rm{K^{+}}\)一定________\(\rm{(}\)填“存在”或“不存在”\(\rm{)}\)，若存在则该离子的物质的量浓度的范围是________。

\(\rm{(1)}\)为了检验和除去下表中的各种杂质\(\rm{(}\)括号里的为杂质\(\rm{)}\)，请从\(\rm{①}\)中选出适当的检验试剂，从\(\rm{②}\)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

\(\rm{①}\)检验试剂：

A.无水硫酸铜             \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液

C.水                    \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{②}\)除杂试剂：

\(\rm{a.}\)无水硫酸铜            \(\rm{B.}\)乙酸

C.新制的生石灰           \(\rm{D.}\)溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为______            _____ 

                           ______。

试回答：

\(\rm{①}\)在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为\(\rm{(}\)只填名称\(\rm{)}\)________。

\(\rm{②}\)反应中加入浓硫酸的作用是___________________________。

\(\rm{③}\)左试管中发生反应的化学方程式为_______                  

\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)                              \(\rm{\_}\)，

反应类型为_____   ___   __。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华\(\rm{.}\)某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备\(\rm{FeCl_{3}}\)固体．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学方程式                                 。

\(\rm{(2)}\)各装置的连接顺序为\(\rm{a→}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)     。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，应先给      处\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)的酒精灯加热，可作为点燃\(\rm{B}\)处酒精灯的标志是                              。

\(\rm{(4)}\)在装置\(\rm{D}\)中反应的离子方程式                          。

\(\rm{(5)}\)设计实验证明装置\(\rm{B}\)中最终得到的固体是\(\rm{FeCl_{3}}\)而不是\(\rm{FeCl_{2}}\)                。