有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

  \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{A1^{3}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CI^{-}}\)、\(\rm{Fe^{2+} HCO^{-}_{3}.}\)取该溶液实验如下：

由此判断：

\(\rm{(1)}\)溶液中肯定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是__________。

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{(2)}\)步加入\(\rm{Cu}\)片后反应的离子方程式__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出沉淀溶解的离子方程式\(\rm{\_}\)_________________________________________

\(\rm{(4)}\)为进一步决定其他的阳离子所需要的实验操作名称\(\rm{\_}\)___________

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别如下表所示：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取该粉末，加水后得到无色溶液；用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)。据此可排除_______离子，排除的原因是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此可肯定含有____________离子；同时可排除_____________离子。

\(\rm{(3)}\)根据\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)的结论，检验固体中含有阳离子的方法和现象是_____________________

_________________________________________________________________________________。

亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)查阅资料

\(\rm{①}\)亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)为无色、无味的结晶。

\(\rm{②HNO_{2}}\)是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把\(\rm{I^{-}}\)氧化成\(\rm{I_{2}}\)。

\(\rm{③AgNO_{2}}\)是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)问题讨论

\(\rm{(1)}\)人体正常的血红蛋白中应含\(\rm{Fe^{2+}}\)，误食亚硝酸盐\(\rm{(}\)如\(\rm{NaNO_{2})}\)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。

A.鸡蛋清  \(\rm{B.}\)胃舒平 \(\rm{[}\)主要成分是\(\rm{Al(OH)_{3}] C.}\)小苏打 \(\rm{D.}\)维生素\(\rm{C}\)

\(\rm{(2)}\)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将\(\rm{NaNO_{2}}\)误当食盐食用的事件。要区别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)两种固体，你需用的试剂是________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)实验测定

为了测定某样品中\(\rm{NaNO_{2}}\)的含量，某同学进行如下实验：\(\rm{①}\)称取样品\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)，加水溶解，配制成\(\rm{100}\) \(\rm{mL}\)溶液。\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00}\) \(\rm{mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.02mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)酸性\(\rm{)}\)进行滴定，滴定结束后消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。

\(\rm{(3)}\)上述实验\(\rm{①}\)所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_____________。

\(\rm{(4)}\)在进行滴定操作时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液盛装在______滴定管中\(\rm{(}\)填“酸式”、“碱式”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)测得该样品中\(\rm{NaNO_{2}}\)的质量分数为__________。

\(\rm{(6)}\)若滴定管未用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液润洗就直接注入，则测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

I、\(\rm{(1) 4.9gH_{3}PO_{4}}\)的物质的量为____，其中含有____\(\rm{molH}\)，含有______个\(\rm{O}\)，含磷元素___\(\rm{g}\)，若它可与\(\rm{6gNaOH}\)完全反应生成正盐，则\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)为_____元酸。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{9.5g}\)某二价金属的氯化物中含有\(\rm{0.2molCl^{-}}\)，此氯化物的摩尔质量为____，该金属元素为______。

\(\rm{II}\)、有一包白色固体，可能含有\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

\(\rm{(2)}\)继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

\(\rm{(3)}\)取少量\(\rm{(2)}\)中的溶液滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

\(\rm{III}\)、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

\(\rm{(1)}\)小苏打片每片含\(\rm{0.504gNaHCO_{3}}\)， \(\rm{2}\)片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的\(\rm{H^{+}}\)是___\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)胃舒平每片含\(\rm{0.234gAl(OH)_{3}}\)，写出胃舒平中和胃酸的化学方程式\(\rm{\_}\)              __，中和胃酸时，\(\rm{6}\)片小苏打片相当于胃舒平_____片。

\(\rm{(3)}\)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐\(\rm{3.01g}\)，加入\(\rm{2.0mol/L}\)盐酸使其溶解，当加入盐酸\(\rm{42.5mL}\)时，开始产生\(\rm{CO_{2}}\)，加入盐酸至\(\rm{45.0mL}\)时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{.}\)在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mL}\) \(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为_____              __。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是___     __。

\(\rm{(4)}\)丙组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)并两两混合，其实验现象为：\(\rm{A+B}\)混合产生无色气体；\(\rm{B+C}\)混合产生白色沉淀；\(\rm{A+D}\)产生白色沉淀；\(\rm{A+C}\)混合无明显变化。

\(\rm{(1)}\)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)A+B}\)反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(3)A+D}\)反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(1))}\)写出 \(\rm{NaHSO_{4}(}\)水溶液\(\rm{)}\)的电离方程式                                               ；

\(\rm{(2)}\)鉴别\(\rm{KCl}\)溶液和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的试剂是__________，离子方程式为______________________        ；

\(\rm{(3))NaCl}\)溶液中含有少量的\(\rm{CaCl_{2}}\)，某学生用过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)使\(\rm{Ca^{2+}}\)转化为沉淀而除去，确认\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)已过量的实验方法是___________                                                \(\rm{\_}\)       。

    \(\rm{①}\)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    \(\rm{②}\)往此溶液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成；   

    \(\rm{③}\)过滤，将沉淀物置于足量稀盐酸中，发现沉淀全部溶解。  试判断：

\(\rm{(1)}\)固体混合物中肯定有           ，肯定没有          ，可能有          。

\(\rm{(2)}\)写出实验\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：                                         。
\(\rm{(3)}\)对可能有的物质进行确认，把\(\rm{③}\)的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案\(\rm{(}\)包括具体操作 步骤、实验现象和对应的结论\(\rm{)}\)               。