在某合作课上，同学对硫酸亚铁固体受热分解的产物提出了不同的观点\(\rm{(}\)已知产物不超过\(\rm{3}\)种\(\rm{)}\)：

甲同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)；

乙同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)；

丙同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)       根据化学反应原理可知，上面三位同学中观点一定错误的是________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(2)}\)为了探究硫酸亚铁固体受热分解的产物，丁同学查阅资料获得如下信息：\(\rm{SO_{2}}\)的熔点为\(\rm{-72 ℃}\)，沸点为\(\rm{-10 ℃}\)；\(\rm{SO_{3}}\)的熔点为\(\rm{16.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{44.8 ℃}\)，并设计如图装置进行实验。

\(\rm{①}\)加热之前通入氮气的目的是____________________；当固体完全分解时，没有拆去导管就熄灭酒精灯，发现液体并没有倒吸入硬质玻璃管，可能的原因是__________________。

\(\rm{②}\)能否根据\(\rm{B}\)中现象，判断硫酸亚铁分解一定有\(\rm{SO_{3}}\)生成？请你用必要的文字和化学方程式解释：__________________________。

\(\rm{③}\)根据上述实验现象，可以肯定________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)同学的观点一定正确。

\(\rm{④}\)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________。

\(\rm{⑤}\)本实验设计有明显不足之处，它是________________；设计一个简易实验检验\(\rm{A}\)中硫酸亚铁是否完全分解：__________\(\rm{(}\)写出步骤、现象和结论\(\rm{)}\)。

某无色混合气体中可能含有\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体中肯定有______________， 肯定没有________________，可能有_____________________

实验室制取高纯\(\rm{NaI}\)晶体\(\rm{(}\)无色\(\rm{)}\)可按下列步骤进行。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中先加入适量的高纯水，然后按\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{I_{2}}\)和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：\(\rm{①I_{2}+Na_{2}CO_{3}=NaI+NaIO+CO_{2}↑}\)　　　\(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}=5NaI+NaIO_{3}+3CO_{2}↑}\)　   \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{②I_{2}(s)+I^{-}(aq)⇌ I_{3}^{\mathrm{{-}}}(aq)}\)

\(\rm{③}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)具有强还原性，可分别将\(\rm{IO^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)，本身被氧化为\(\rm{N_{2}(}\)放热反应\(\rm{);100 ℃}\)左右水合肼分解为氮气和氨气等

\(\rm{(1)}\) 常温常压时，\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 将碘块研成粉末    \(\rm{b.}\) 起始时加少量\(\rm{NaI}\)

\(\rm{c.}\) 将溶液适当加热    \(\rm{d.}\) 加大高纯水的用量

\(\rm{(2) I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应适宜温度为\(\rm{40～70 ℃}\)，温度不宜超过\(\rm{70 ℃}\)，除防止反应速率过快，另一原因是________________。 

\(\rm{(3)}\) 加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为______________\(\rm{(}\)只写一个\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\) 整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是                 。

\(\rm{(5)}\) 反应的后期\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是_______________________。 

\(\rm{(6)}\) 所得溶液\(\rm{(}\)偏黄，且含少量\(\rm{SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)，极少量的\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-})}\)进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯\(\rm{NaI}\)晶体。实验方案：在溶液中加入少量活性炭煮沸、        

\(\rm{[}\)实验中须使用的试剂：\(\rm{HI}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液、高纯水及\(\rm{pH}\)试纸\(\rm{;}\)除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱\(\rm{]}\)。

\(\rm{(1)}\)工业制乙烯的实验原理是烷烃\(\rm{(}\)液态\(\rm{)}\)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：\(\rm{C_{16}H_{34}\xrightarrow[催化剂]{\triangle}C_{8}H_{18}+}\)甲，甲\(\rm{\xrightarrow[催化剂]{\triangle}4}\)乙，则甲的分子式为__________________，乙的结构简式为____________。

\(\rm{(2)B}\)装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：_____________________，其反应类型是________。

\(\rm{(3)C}\)装置中可观察到的现象是________，反应类型是______。

\(\rm{(4)}\)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置\(\rm{B}\)中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：____________。

\(\rm{(5)}\)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________\(\rm{(}\)选填字母，下同\(\rm{)}\)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.气体通入水中

B.气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

\(\rm{(6)}\)分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是__________________________________。

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。供选择的化学试剂及实验方法：

A.将气体通入盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的洗气瓶

B.取样，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

C.取样，滴加酚酞试液

D.取样，灼烧

完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为\(\rm{9％}\)，则氧元素的质量分数是________。

\(\rm{(2)}\)以丙醛为原料制取\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)丙二醇，涉及到的反应类型依次是________。

\(\rm{①}\)消去反应 \(\rm{②}\)水解反应 \(\rm{③}\)加聚反应 \(\rm{④}\)加成反应 \(\rm{⑤}\)还原反应 \(\rm{⑥}\)氧化反应

\(\rm{(3)}\)某有机物的化学式为\(\rm{C_{5}H_{10}O}\)，它能发生银镜反应，它与\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下发生加成反应，所得产物的结构简式是________。

\(\rm{(4)}\)草药莪术根茎中含有一种色素，它的是结构简式为，用它制成的试纸可以作酸碱指示剂，该物质________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，\(\rm{1mol}\)该有机物能与________\(\rm{molBr_{2}}\)发生加成反应，与________\(\rm{molBr_{2}}\)发生取代反应，与________\(\rm{molH_{2}}\)发生加成反应生成醇类。

\(\rm{(5)}\)丙烯醛的结构简式为\(\rm{CH_{2}=CH—CHO}\)，在检验官能团时，先用________检验________官能团，再用________，检验另一种官能团________。

\(\rm{(6)}\)只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛\(\rm{4}\)种无色液体进行鉴别，这种试剂是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)银氨溶液   \(\rm{②}\)新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)   \(\rm{③NaOH}\)溶液   \(\rm{④}\)溴水

\(\rm{(1)}\)工业制氯气的化学反应方程式为________________________________________。与电源正极相连的电极上的产物是_____。如何检验                                                   

\(\rm{(2)}\)写出检验氯化铵中铵根离子的化学反应方程式__________________________________________________

\(\rm{(3)}\)某同学认为\(\rm{CuO}\)是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：_____________________。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用和影响。已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸且不稳定，易分解生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)；\(\rm{AgNO_{2}}\)是一种难溶于水、易溶于酸的化合物；\(\rm{NO_{x}}\)是大气污染物。请运用所学化学原理分析并回答下列问题：

    \(\rm{(1)NO_{2}}\)转化为酸雨的化学方程式为_______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)参考题干信息，设计区分饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液和饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的方案有多种：

    方案\(\rm{①}\)：用\(\rm{pH}\)试纸测定这两种溶液的\(\rm{pH}\)；请用离子方程式说明此方法的反应原理：_____________________________________________。

    方案\(\rm{②}\)：分别取少量样品滴加少量稀硫酸，微热\(\rm{(}\)填写现象和结论\(\rm{)}\)，_________________。

    方案\(\rm{③}\)：分别取少量样品\(\rm{(}\)填写操作、现象和结论\(\rm{)}\)___________________________。

    对比分析方案\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)，你的评价是___________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，其能量变化示意图如下：

    \(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

    \(\rm{②}\)随温度升高，\(\rm{K}\)的变化趋势是________。

    \(\rm{③}\)在汽车尾气系统中安装催化转化器装置，\(\rm{CO}\)可有效地将\(\rm{NO}\)还原成\(\rm{N_{2}}\)排出，此反应的化学方程式为_____________________。

    \(\rm{(4)}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理示意图如下图所示：

    \(\rm{①Pt}\)电极上气体发生的是________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NO}\)在电极上的反应式：____________________________；每转移\(\rm{1 mol e^{-}}\)参与反应的\(\rm{NO}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)为________。