为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的实验方法：

A.通入水中，排水收集

B.加入足量铁粉，过滤

C.通入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，观察现象

D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

  \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{A1^{3}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CI^{-}}\)、\(\rm{Fe^{2+} HCO^{-}_{3}.}\)取该溶液实验如下：

由此判断：

\(\rm{(1)}\)溶液中肯定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是__________。

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{(2)}\)步加入\(\rm{Cu}\)片后反应的离子方程式__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出沉淀溶解的离子方程式\(\rm{\_}\)_________________________________________

\(\rm{(4)}\)为进一步决定其他的阳离子所需要的实验操作名称\(\rm{\_}\)___________

在某合作课上，同学对硫酸亚铁固体受热分解的产物提出了不同的观点\(\rm{(}\)已知产物不超过\(\rm{3}\)种\(\rm{)}\)：

甲同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)；

乙同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)；

丙同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)       根据化学反应原理可知，上面三位同学中观点一定错误的是________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(2)}\)为了探究硫酸亚铁固体受热分解的产物，丁同学查阅资料获得如下信息：\(\rm{SO_{2}}\)的熔点为\(\rm{-72 ℃}\)，沸点为\(\rm{-10 ℃}\)；\(\rm{SO_{3}}\)的熔点为\(\rm{16.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{44.8 ℃}\)，并设计如图装置进行实验。

\(\rm{①}\)加热之前通入氮气的目的是____________________；当固体完全分解时，没有拆去导管就熄灭酒精灯，发现液体并没有倒吸入硬质玻璃管，可能的原因是__________________。

\(\rm{②}\)能否根据\(\rm{B}\)中现象，判断硫酸亚铁分解一定有\(\rm{SO_{3}}\)生成？请你用必要的文字和化学方程式解释：__________________________。

\(\rm{③}\)根据上述实验现象，可以肯定________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)同学的观点一定正确。

\(\rm{④}\)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________。

\(\rm{⑤}\)本实验设计有明显不足之处，它是________________；设计一个简易实验检验\(\rm{A}\)中硫酸亚铁是否完全分解：__________\(\rm{(}\)写出步骤、现象和结论\(\rm{)}\)。

某无色混合气体中可能含有\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体中肯定有______________， 肯定没有________________，可能有_____________________

用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开\(\rm{F}\)，将\(\rm{A}\)逐滴加入至\(\rm{B}\)中．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)为浓硫酸，\(\rm{E}\)为苯酚钠溶液，\(\rm{C}\)中物质不变，\(\rm{A}\)是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：

实验室制取高纯\(\rm{NaI}\)晶体\(\rm{(}\)无色\(\rm{)}\)可按下列步骤进行。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中先加入适量的高纯水，然后按\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{I_{2}}\)和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：\(\rm{①I_{2}+Na_{2}CO_{3}=NaI+NaIO+CO_{2}↑}\)　　　\(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}=5NaI+NaIO_{3}+3CO_{2}↑}\)　   \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{②I_{2}(s)+I^{-}(aq)⇌ I_{3}^{\mathrm{{-}}}(aq)}\)

\(\rm{③}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)具有强还原性，可分别将\(\rm{IO^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)，本身被氧化为\(\rm{N_{2}(}\)放热反应\(\rm{);100 ℃}\)左右水合肼分解为氮气和氨气等

\(\rm{(1)}\) 常温常压时，\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 将碘块研成粉末    \(\rm{b.}\) 起始时加少量\(\rm{NaI}\)

\(\rm{c.}\) 将溶液适当加热    \(\rm{d.}\) 加大高纯水的用量

\(\rm{(2) I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应适宜温度为\(\rm{40～70 ℃}\)，温度不宜超过\(\rm{70 ℃}\)，除防止反应速率过快，另一原因是________________。 

\(\rm{(3)}\) 加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为______________\(\rm{(}\)只写一个\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\) 整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是                 。

\(\rm{(5)}\) 反应的后期\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是_______________________。 

\(\rm{(6)}\) 所得溶液\(\rm{(}\)偏黄，且含少量\(\rm{SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)，极少量的\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-})}\)进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯\(\rm{NaI}\)晶体。实验方案：在溶液中加入少量活性炭煮沸、        

\(\rm{[}\)实验中须使用的试剂：\(\rm{HI}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液、高纯水及\(\rm{pH}\)试纸\(\rm{;}\)除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱\(\rm{]}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{a}\)是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是除去过量的\(\rm{Br_{2}}\)，但要防止过量，原因是____________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：\(\rm{①}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{②}\)含\(\rm{Br_{2}}\)；\(\rm{③}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液  \(\rm{e.CCl_{4}}\)

\(\rm{(5)}\)为使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，再滴加另一反应物。

\(\rm{(6)}\)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________________。

\(\rm{(7)}\)若投入\(\rm{100 mL MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)各\(\rm{1 mol/L}\)的混合溶液，\(\rm{600 mL 1 mol/L}\)的氨水，充分反应后所得\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)产品的质量为______________\(\rm{g}\)。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ\(\rm{～}\)Ⅳ所示。

\(\rm{(1)}\)、只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)_____________。

\(\rm{(2)}\)、图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为_____________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)、有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_________________\(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)的。

 \(\rm{(4)}\)、另有两瓶溶液，已知分别是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)，请你写出一种不同的鉴别方法。

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___________________________________________________。