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            • 1． 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯\(\rm{.}\)已知有关物质的沸点如下表：
              物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
              沸点\(\rm{/℃}\)\(\rm{64.7}\)\(\rm{249}\)\(\rm{199.6}\)
              \(\rm{I .}\)合成苯甲酸甲酯粗产品
              在圆底烧瓶中加入\(\rm{9.6mL(}\)密度约为\(\rm{1.27g⋅mL^{-1})}\)苯甲酸和\(\rm{20mL}\)甲醇\(\rm{(}\)密度约为\(\rm{0.79g⋅mL^{-1})}\)，再小心加入\(\rm{3mL}\)浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
              \(\rm{(1)}\)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)．
              A.立即补加       \(\rm{B.}\)冷却后补加       \(\rm{C.}\)不需补加        \(\rm{D.}\)重新配料
              \(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是______，混合液体时最后加入浓硫酸的理由：______．
              \(\rm{(3)}\)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置\(\rm{(}\)夹持仪器和加热仪器均已略去\(\rm{).}\)根据有机物的沸点最好采用装置是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{II .}\)粗产品的精制
              \(\rm{(4)}\)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．

              操作\(\rm{I }\)______，操作\(\rm{II }\)______．
              \(\rm{(5)}\)列式计算，苯甲酸甲酯的产率是______．
              难度：较难
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            • 2． 如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集\(\rm{60～150℃}\)和\(\rm{150～300℃}\)的馏分．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称 ______ ，仪器\(\rm{b}\)的名称：\(\rm{b}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验时在仪器\(\rm{a}\)中加入了少量碎瓷片，其目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验时在仪器\(\rm{b}\)中通入冷却水，请指明冷却水的流向 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

              试回答下列问题：
              （1）所加试剂①、②分别是 ______ 、 ______ ．（填化学式）
              写出合金加入试剂①反应的离子方程式 ______ ．
              （2）操作①的名称为 ______ ，所用的玻璃仪器有 ______ ．
              （3）写出A→D反应离子方程式 ______ ．
              （4）滤液E经蒸发浓缩、 ______ 得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用 ______ ．
              a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
              （5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

              请回答下列问题：
              （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是 ______ ．
              （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 ______ ．
              （3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程： ______ ．
              （4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

              ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ ______ ．
              ②检查装置A气密性的方法是 ______ ．
              ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 ______ ；
              ④装置C的作用是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
              A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
              B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
              C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
              D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
              E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
              F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
              G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
              H．静置、分层．
              就此实验完成下列各题：
              （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
              ______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．
              （2）上述E步骤的操作中应注意： ______ ．
              （3）上述G步骤的操作的目的是： ______ ．
              （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． （2016•和平区二模）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
              （1）实验室中可将FeCl3溶液    、    、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再    ，得到无水FeCl3．
              （2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=    mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
              （3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

              ①为抑制FeCl3水解，溶液X为    ．
              ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是    ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是    ．
              ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是    ．
              ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器    （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是    ．
              a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
              b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
              c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
              难度：中等
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            • 7． 实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

              （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是    ；
              A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
              （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：    ；
              （3）过程③中，需加入的物质是    ；
              （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
              （5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•济南校级月考）实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
                苯 溴 溴苯
               密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
               沸点/℃ 80 59 156
               水中溶解度 微溶 微溶 微溶
              （1）实验装置中，仪器c的名称为    ，作用为    ．
              （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了    气体．继续滴加至液溴滴完．写出a中发生反应的化学方程式：    ．
              （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
              ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
              ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是    ；
              ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入无水氯化钙的目的是    ．
              （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，需进行的操作方法为    ．
              难度：中等
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            • 9． 用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
              Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
              Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
              Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
              Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
              Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
              （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 ______
              （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
               1MnO4-+ ______ Fe2++ ______ ______ =1Mn2++ ______ Fe3++ ______ ______
              （3）已知：
              生成氢氧化物沉淀的pH
              Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
              完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
              注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
              根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ______
              （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
              ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ______ ．
              ②Ⅳ中加入MnS04的目的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液　③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸　⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
              实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
              （2）充分反应后，将溶液分成三份；
              （3）取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是 ______ 溶液，颜色为 ______ 色，
              （4）另取一份，加试剂 ______ （填序号），现象 ______ ，说明此反应存在一定的限度．
              难度：较易
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