用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(    )

除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

\(\rm{②}\)用排饱和食盐水的方法收集氯气

\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是________________。

\(\rm{(3)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)装置中反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)　　　\(\rm{B.H_{2}O}\)        \(\rm{C.CCl_{4}}\)       \(\rm{D.}\)浓硫酸

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_______________________。

下图中有若干种实验室制备气体的实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的\(\rm{ \overset{化学}{=} }\)方程式________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。由于盐酸具有挥发性，会导致该方法制得的氯气不纯净，除去杂质\(\rm{(HCl)}\)选用的试剂的是________。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制氨气的化学方程式________________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。若想要得到一瓶干燥的氨气，应选择的干燥剂是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.无水氯化钙

C.碱石灰

D.无水硫酸铜

\(\rm{(3)}\)为防止氨气产生环境污染，以下装置\(\rm{(}\)盛放的液体均为水\(\rm{)}\)可用于吸收尾气的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

某同学对\(\rm{Cu}\)的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

\(\rm{(1)}\)为探究\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)是否和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)一样具有两性，除选择\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)外，必须选用的试剂为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氨水　　　 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{c.}\)稀硫酸     \(\rm{d.}\)冰醋酸

\(\rm{(2)}\)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将\(\rm{CuO}\)粉末加热至\(\rm{1 000℃}\)以上完全分解成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\)粉末，该实验说明：在高温条件下，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)比\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)更________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)稳定\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不稳定\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)向\(\rm{Cu_{2}O}\)中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为___________________________________________________，由此可知，在酸性溶液中，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)比\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)更________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为了探究氨气能否和氢气一样还原\(\rm{CuO}\)，他根据所提供的下列装置进行实验\(\rm{(}\)夹持装置未画\(\rm{)}\)，装置\(\rm{A}\)产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为\(\rm{a→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→h}\)。

\(\rm{①}\)实验开始时，打开分液漏斗的活塞\(\rm{K}\)，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是__________________________________。

\(\rm{②}\)实验结束后，装置\(\rm{B}\)中固体由黑色变为红色，装置\(\rm{E}\)中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则\(\rm{B}\)装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)中的球形装置的作用是________________________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是____________；同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象 _____________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)依次放入_______。

\(\rm{(3)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡。观察到的现象是 _______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_____________________________________________________

下列装置能达到实验目的是(    )

某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室常用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热的方法制备\(\rm{Cl_{2}}\)，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________。

   在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应过程中转移电子的物质的量为\(\rm{6 mol}\)，则生成氯气的物质的量为____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：   \(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(3)}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：\(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(4)}\)实验中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_______________________________________。若将\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液换成水，当通入物质的量比为\(\rm{1:1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，恰好反应生成两种强酸\(\rm{(}\)其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式是：______________________________________________。

\(\rm{(1)}\)实验时要通入足够长时间的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)该装置的缺点是_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________________。