知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

难度：难

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2．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

难度：难

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3．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)在仪器\(\rm{a.}\)分液漏斗　\(\rm{b.}\)试剂瓶　\(\rm{c.}\)集气瓶　\(\rm{d.}\)滴定管　\(\rm{e.}\)容量瓶　\(\rm{f.}\)量筒　\(\rm{g.}\)托盘天平中，标有“\(\rm{0}\)”刻度的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{(2)}\)实验室常见的几种气体发生装置如图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)所示：

\(\rm{①}\)实验室可以用\(\rm{B}\)或\(\rm{C}\)装置制取氨气，如果用\(\rm{C}\)装置，通常使用的药品是______；检查\(\rm{C}\)装置气密性的方法是________________________。
\(\rm{②}\)若用\(\rm{A}\)装置与\(\rm{D}\)装置相连制取并收集\(\rm{X}\)气体，则\(\rm{X}\)可能是下列气体中的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}b.NO}\) \(\rm{c.Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.H_{2}}\)
\(\rm{(3)}\)取化学式为\(\rm{MZ}\)的粉末状化合物进行如下实验。将\(\rm{MZ}\)和足量碳粉充分混合，平铺在反应管\(\rm{a}\)中，在\(\rm{b}\)瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管\(\rm{a}\)，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时\(\rm{b}\)瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：
\(\rm{①}\)元素\(\rm{Z}\)是________\(\rm{;(}\)填名称\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)停止加热是否需要先断开\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的连接处？为什么？______________________。

\(\rm{③}\)本实验的尾气是否需处理？_______\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)，请说明理由______________________。

难度：较难

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4．
某化学兴趣小组为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ________________________；

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中产生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是         和          ；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ________________________；

\(\rm{(4)}\)尾气可采用            溶液吸收，发生反应的离子方程式为        ____________________________________。

难度：难

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5．
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

\(\rm{(1)}\)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有\(\rm{SO_{2}}\)生成                       ；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式__________。

\(\rm{(2)}\)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                        。

\(\rm{(3)}\)生成的气体使品红溶液的颜色             ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                     ；原因是                              。

难度：难

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6．
已知，非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，某化学实验小组设计了如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)制取的物质是________；反应离子方程式是________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________；装置\(\rm{C}\)中的现象是________________；反应离子方程式是_________；说明非金属性强弱是________。

\(\rm{(3)D}\)中盛装溶液是________，作用是________，反应的离子方程式是________________。

难度：中等

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7．
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

查阅资料：\(\rm{①HNO_{2}}\)为弱酸，室温下存在反应\(\rm{3HNO_{2}=HNO_{3}+2NO↑+H_{2}O}\)；
\(\rm{②}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)且无气体生成．
\(\rm{③NO}\)不与碱反应，可被酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化为硝酸。
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式                              _________________。
\(\rm{(2)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是                                           ；\(\rm{C}\)装置的作用是                           。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是________。可以通过适当改进，不产生\(\rm{Y}\)物质，请你提出改进方法：                        \(\rm{\_}\)。
\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}-}\)可将\(\rm{MnO_{4}-}\)还原为\(\rm{Mn^{2+\;}}\)。写出有关反应的离子方程式                                                  。
\(\rm{(5)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是________。

\(\rm{A.}\)稀硫酸 \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液 \(\rm{C.}\)稀硝酸 \(\rm{D.}\)水

难度：难

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8． I.写出下列反应的化学方程式：
\(\rm{(1)}\)乙烯与溴水的反应
\(\rm{(2)}\)苯与氢气的反应\(\rm{\_}\)
\(\rm{(3)}\)乙酸与乙醇的反应
\(\rm{(4)}\)乙醇的催化氧化的反
\(\rm{(5)}\)乙醇与钠的反应

\(\rm{II.}\)如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中\(\rm{A}\)为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉\(\rm{.}\)填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)向反应容器\(\rm{A}\)中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应\(\rm{.}\)写出\(\rm{A}\)中所发生有机反应的化学方程式：
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是   \(\rm{.}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)两试管，看到的现象为\(\rm{D}\)：   ，\(\rm{E}\)：
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2～3}\) \(\rm{min}\)后，在\(\rm{B}\)中的\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液中可观察到的现象是    ．
\(\rm{(4)}\)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：   ．

难度：较难

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9．

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验操作	实验现象
打开\(\rm{A}\)中分液漏斗活塞，使部分浓盐酸流入烧瓶中，关闭活塞，加热	装置\(\rm{B}\)中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，最终溶液显浅棕色

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{{I}_{2}+{I}^{-}⇌{I}_{3} }\)，\(\rm{\mathrm{I}_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{\mathrm{ICl}_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ\(\rm{.}\)取反应后\(\rm{B}\)中的溶液\(\rm{4 mL}\)分成两等份，第一份滴入\(\rm{1}\)滴碘水；第二份滴入\(\rm{1}\)滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ\(\rm{.}\)将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液中配制得碘总浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液，取上述溶液\(\rm{2 mL}\)，滴加\(\rm{1}\)滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
\(\rm{IIl.}\)向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。

难度：较难

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10．