\(\rm{②}\)尾气处理过程中，多余的氯气可用__________吸收．

已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水\(\rm{.}\)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________；

\(\rm{(2)}\)如何检验该装置的气密性___________________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为_______________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中所加试剂是__，该装置的作用是_______；

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)中盛放的试剂是\(\rm{\_(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为____________；

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{E}\)中发生反应的离子方程式_________________________________；

\(\rm{(7)}\)若将装置\(\rm{B}\)产生的气体通入少量\(\rm{KI}\)溶液中，充分反应后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)用力振荡，静置后可观察到的现象是______．

\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是\(\rm{2.18g/c{m}^{3} }\)，沸点是\(\rm{131.4℃}\)，熔点是\(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。其中试管\(\rm{c}\)中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学方程式________，反应类型           。

\(\rm{(2)}\)安全瓶\(\rm{a}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{c}\)中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，\(\rm{a}\)中的现象是__________。

\(\rm{(3)}\)容器\(\rm{b}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是__________，容器\(\rm{d}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是__________。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{c}\)浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。

\(\rm{(5)}\)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．

请写出下列反应的离子方程式：

\(\rm{(1)Al}\)与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应：_________________________；

\(\rm{(2)}\)二氧化锰与浓盐酸制取氯气：_________________________；

其中反应\(\rm{(2)}\)制氯气的尾气处理用______溶液吸收，其离子反应方程式为________________。

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2 Cl_{2}(g)= TiCl_{4}(g)+ O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=+175.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-220.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：_______________________。

\(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

\(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}}\)。示意图如上：物质\(\rm{a}\)是__________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)应控制在_________。

实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：

\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}═HBr+NaHSO_{4}}\)

\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr}\)\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}\)

在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ，加热至沸腾，反应约\(\rm{40min}\)。待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：

将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用\(\rm{10mL}\)水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用\(\rm{5mL}\)浓硫酸、\(\rm{10mL}\)水、\(\rm{10mL}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{10mL}\)水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置\(\rm{1h}\)，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集\(\rm{99～103℃}\)馏分。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________________，冷却水从\(\rm{A}\)的_______\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)口通入。

\(\rm{(2)}\)在圆底烧瓶中加入的原料有：\(\rm{①10ml}\)水；\(\rm{②7.5ml}\)正丁醇；\(\rm{③10g}\)溴化钠；\(\rm{④12mL}\)浓硫酸\(\rm{.}\)上述物质的加入顺序合理的是_________\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.①④②③}\)   \(\rm{b.④①②③}\)  \(\rm{c.③④①②}\)

\(\rm{(3)}\)烧杯\(\rm{B}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，吸收的尾气主要是________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。本实验使用电热套进行加热，总共使用了_________次。

\(\rm{(4)}\)用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗_________\(\rm{(}\)填“上口倒出”或“下口放出”\(\rm{)}\)，最后一次水洗主要是洗掉___________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是____________________。

\(\rm{(6)}\)本实验得到正溴丁烷\(\rm{6.5g}\)，产率为_____________________\(\rm{(}\)只列式，不必计算出结果\(\rm{)}\)。

C.____________________________________________________\(\rm{26.1}\)，\(\rm{2}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2}\)二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶\(\rm{a}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管\(\rm{d}\)中装有浓溴\(\rm{(}\)表而覆盖少量水\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)a}\)装置的名称为________，写出该装置中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应

\(\rm{b.}\)加快反应速度

\(\rm{c.}\)防止乙醇挥发

\(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(3)}\)安全瓶\(\rm{b}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{d}\)是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶\(\rm{b}\)中的现象：________。

\(\rm{(4)}\)浓硫酸在该反应中还会将乙醇碳化，引发副反应，则\(\rm{c}\)装置内\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若最终产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

\(\rm{(1)}\)从\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中得到\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)晶体的主要操作是_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)。已知实验中可能会发生下列反应：

\(\rm{①}\) \(\rm{2Mg+O_{2} \overset{\triangle }{=} 2MgO}\)；

\(\rm{②}\) \(\rm{3Mg+N_{2} \overset{\triangle }{=} Mg_{3}N_{2}}\)；

\(\rm{③}\) \(\rm{2Mg+CO_{2} \overset{\triangle }{=} 2MgO+C}\)；

\(\rm{④}\) \(\rm{Mg+H_{2}O \overset{\triangle }{=} MgO+H_{2}↑}\)；

\(\rm{⑤}\) \(\rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}↓+2NH_{3}↑}\)。

可供选择的装置和药品如下图所示\(\rm{(}\)镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)在设计实验方案时，除装置\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)外，还应选择的装置\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)是        。

\(\rm{(3)}\)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从\(\rm{5L}\)的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)                                   。

\(\rm{(4)}\)通气后，如果同时点燃\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)装置的酒精灯，对实验结果有何影响？                ，原因是                                                                            。

\(\rm{(5)}\)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                                              。