磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

利用如图所示的装置收集以下\(\rm{8}\)种气体：\(\rm{①H_{2}}\)  \(\rm{②Cl_{2}}\)　\(\rm{③O_{2}}\)　\(\rm{④HCl}\)　\(\rm{⑤NH_{3}}\)　\(\rm{⑥NO}\)　\(\rm{⑦SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)　\(\rm{⑧NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_________气体应由_____口进入。

\(\rm{(3)}\)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由___口进入。

\(\rm{②}\)尾气处理过程中，多余的氯气可用__________吸收．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈；

\(\rm{(2)}\)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

\(\rm{①NaH}\)是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成\(\rm{H_{2}}\)，该反应中还原剂是\(\rm{\_}\)_________。

\(\rm{②NaAlH_{4}}\)是一种良好的储氢材料。\(\rm{NaAlH_{4}}\)与水发生非氧化还原反应产生氢气的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

 \(\rm{\ \ {①}}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．

\(\rm{\ \ \ \ \ \ \ \ {②}}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl{ > }I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{{KMn}O_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{){,}C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象，即可证明\(\rm{{.}}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 __\(\rm{\_}\)___ 溶液吸收尾气．

\(\rm{{③}}\)若要证明非金属性：\(\rm{N{ > }C{ > }Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加 ______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加 _____溶

液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{{.}}\)但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 ______ 溶液的洗气瓶．

某课外小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原黄色的\(\rm{WO_{3}}\)粉末测定\(\rm{W}\)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器中装入的试剂：\(\rm{B}\)_________ 、\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)___________；

\(\rm{(2)}\)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________；

\(\rm{(3)}\)“加热反应管\(\rm{E}\)”和“从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中\(\rm{G}\)管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ ；  

\(\rm{(5)}\)从实验中测得了下列数据：\(\rm{①}\)空\(\rm{E}\)管的质量\(\rm{a}\)  \(\rm{②E}\)管和\(\rm{WO_{3}}\)的总质量\(\rm{b}\)  \(\rm{③}\)反应后\(\rm{E}\)管和\(\rm{W}\)粉的总质量\(\rm{c(}\)冷却到室温称量\(\rm{) ④}\)反应前\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{d}\)  \(\rm{⑤}\)反应后\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{e}\)由以上数据可以列出计算\(\rm{W}\)的相对原子质量的计算式\(\rm{(}\)除\(\rm{W}\)外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知\(\rm{)}\)： 计算式为：\(\rm{A}\)\(\rm{{\,\!}_{r}}\)\(\rm{(W)=}\)_____________________。

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度，实验时将样品放置于\(\rm{D}\)中。\(\rm{(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6mol/L}\)盐酸、\(\rm{6mol/L}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂选用________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________________，装置\(\rm{C}\)的作用是________________，装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是________________，________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为________。

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度。\(\rm{(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂选用________，理由是_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________________________________________________________________________，

装置\(\rm{C}\)的作用是_______________________________________________________________________，

装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0 g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为________。