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            • 1.

              含氮化合物是工业上重要的一类物质,回答下列问题


              \(\rm{(1)}\)氨气制备:实验室用如下图所示装置制取氨气。实验室制备氨气的化学方程式为:___________________碱石灰的作用是:_______________。多余的氨气可通入水中吸收,但应加防___________________装置,否则将会出现实验事故。



              \(\rm{(2)}\)氨的催化氧化:写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式:_______________该反应中氨气体现了___________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(3)}\)硝酸的性质:\(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料,工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化,说明浓硝酸具有很强的______________性;但金属铁可溶于稀硝酸,写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式:__________________


              \(\rm{(4)}\)铵盐的检验:写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法:_______________________________________

            • 2.

              依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,请回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应的化学方程式是_____________________。

              \(\rm{(2)}\)实验室检验氨气时,可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\) 红色石蕊试纸    \(\rm{b.}\) 蓝色石蕊试纸    \(\rm{c.}\) 浓盐酸

                  \(\rm{(3)}\)干燥\(\rm{NH_{3}}\)的干燥剂可选用___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

                     \(\rm{①}\)无水硫酸铜      \(\rm{②}\) 碱石灰       \(\rm{③}\)浓硫酸    \(\rm{④}\)五氧化二磷

                  \(\rm{(4)}\)工业上用氨气制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是___________________。

              \(\rm{(5)NO}\)可通过铜跟稀硝酸反应制取,在此反应中,如果有\(\rm{1 mol}\)  硝酸被还原,则被氧化的铜的质量为___________。

            • 3. \(\rm{\ (}\)工业上采用\(\rm{{MgC}l_{2}}\)、\(\rm{{AlC}l_{3}}\)的混合溶液与过量氨水反应制备\(\rm{{MgA}l_{2}O_{4}}\),主要流程如图\(\rm{1}\):
              \(\rm{(1)}\)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式______;
              \(\rm{(2)}\)判断流程中沉淀是否洗净的方法______;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______;
              \(\rm{(3)}\)无水\(\rm{{AlC}l_{3}}\)遇潮湿空气即产生大量白雾而变质,实验室可用如图\(\rm{2}\)装置制备\(\rm{.A}\)中进行的化学方程式为______;\(\rm{F}\)中试剂是______.
            • 4.

              判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”,错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)}\)因为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)受热易分解,所以可用作氮肥。\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)六水合氯化钙可用作食品干燥剂,\(\rm{CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)也可干燥\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)实验室制取氨:。\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

            • 5. 在\(\rm{HCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等中,
              \(\rm{(1)}\)不能用浓硫酸干燥的气体有______;
              \(\rm{(2)}\)酸雨主要有______气体造成的;
              \(\rm{(3)}\)比空气轻的气体有______;
              \(\rm{(4)}\)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有______;
              \(\rm{(5)}\)能用碱石灰干燥的气体有______;
              \(\rm{(6)}\)能使品红溶液褪色的气体有______;
              \(\rm{(7)}\)可导致光化学烟雾的气体有______.
            • 6.

              乙醚\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}\)曾经用作麻醉剂,实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 \(\rm{140℃}\)制取一定量的乙醚,制备原理、装置、有关物质的部分性质如下\(\rm{(}\)夹持装置、加热仪器和沸石均略去\(\rm{):}\)\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH}\)\(\rm{\xrightarrow[140℃]{浓硫酸} }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

               

              沸点\(\rm{/℃}\)

              水溶性

              密度\(\rm{(g/mL)}\)

              乙醇

              \(\rm{78}\)

              混溶

              \(\rm{0.8}\)

              乙醚

              \(\rm{34.6}\)

              难溶

              \(\rm{0.7}\)

              回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)温度计 \(\rm{X}\) 的水银球应位于_____________________。

              \(\rm{(2)}\)使用仪器 \(\rm{B}\) 与不使用仪器 \(\rm{B}\) 相比,其优点是_____________________。

              \(\rm{(3)}\)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚,可依次用\(\rm{NaOH}\) 溶液、水洗涤;然后用无水 \(\rm{CaCl_{2}}\)干燥,最后进行蒸馏精制。

              \(\rm{①}\) 洗涤操作应在_____________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中进行。

              \(\rm{②}\) 蒸馏精制时,最好的加热方式是__________________。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

                       \(\rm{A.}\)水浴加热             \(\rm{B.}\)直接加热

              \(\rm{(4)}\)实验中,发现 \(\rm{A}\) 中的液体会变黑; \(\rm{E}\)中的溶液会逐渐褪色,加热后又会变红。则 \(\rm{A}\) 中溶液颜色变黑的原因是__________________; \(\rm{E}\) 中的溶液会逐渐褪色的原因是___________________________________________。

            • 7.

              实验室由正丁醇制备\(\rm{1-}\)溴丁烷反应如下:


              \(\rm{CH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CH_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH+NaBr+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)→CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Br+NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

              副反应如下:


              \(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH\xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}\)

              \(\rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH\xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} (CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2})_{2}O+H_{2}O}\)

              \(\rm{H_{2}SO_{4}+2HBr→Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}\)


              可能用到的有关数据如下:

              化学式

              熔点\(\rm{/℃}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\)

              其他性质

              \(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH(}\)正丁醇\(\rm{)}\)

              \(\rm{-89.53}\)

              \(\rm{117.25}\)

              \(\rm{0.81}\)

              微溶于水,溶于浓硫酸

              \(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br(1-}\)溴丁烷\(\rm{)}\)

              \(\rm{-112.4}\)

              \(\rm{101.6}\)

              \(\rm{1.27}\)

              不溶于水和浓硫酸

              \(\rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2})_{2}O(}\)丁醚\(\rm{)}\)

              \(\rm{-95.3}\)

              \(\rm{142}\)

              \(\rm{0.77}\)

              不溶于水,溶于浓硫酸

              \(\rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}(1-}\)丁烯\(\rm{)}\)

              \(\rm{-185.3}\)

              \(\rm{-6.3}\)

               

              不溶于水,溶于浓硫酸

              \(\rm{HBr}\)

              \(\rm{-86}\)

              \(\rm{-67}\)

               

              易溶于水

              \(\rm{Br_{2}}\)

              \(\rm{-7.3}\)

              \(\rm{58.8}\)

              \(\rm{3.12}\)

              微溶于水

              Ⅰ\(\rm{.}\)合成反应:

              在\(\rm{a}\)中依次加入:沸石、\(\rm{0.20 mol NaBr(}\)固体\(\rm{)}\) 、\(\rm{15 mL H_{2}O}\) 、缓缓注入\(\rm{20 mL}\)浓硫酸\(\rm{(0.37mol)}\)、 \(\rm{0.15 mol}\) 正丁醇 。\(\rm{b}\)中通入冷却水。

              Ⅱ\(\rm{.}\)分离提纯:

              反应粗产物倒入分液漏斗中,分液,有机层分别用\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液、浓硫酸、\(\rm{NaHCO_{3}}\)水溶液、水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后除去氯化钙。最终通过蒸馏得到\(\rm{13.15 g}\)纯净的\(\rm{1-}\)溴丁烷。

              回答下列问题:

              \(\rm{(1)a}\)仪器的名称为 _______,\(\rm{b}\)冷却水进水口为______。

              \(\rm{(2)}\)该实验的圆底烧瓶选择容积为_________。

                   \(\rm{a.}\)  \(\rm{50 mL}\)       \(\rm{b.}\)  \(\rm{100 mL}\)      \(\rm{c. 250 mL}\)

              \(\rm{(3)C}\)装置的作用为______________________________。

              \(\rm{(4)}\)反应结束后,将反应液蒸出有机相,得到粗产物。

              粗产物中含有正丁醇、\(\rm{1-}\)溴丁烷、\(\rm{1-}\)丁烯、丁醚、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。

              \(\rm{①}\)将该粗产物分液,则上层物质主要为_________。

              \(\rm{②}\)所得机层用\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液洗涤,除去其中的 \(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{HBr}\) 。

              \(\rm{③}\)有机层用浓硫酸洗涤,除去正丁醇、丁醚和____________。

              \(\rm{④}\)有机层用\(\rm{NaHCO_{3}}\)水溶液洗涤,除去___________。

              \(\rm{⑤}\)最后用足量的水洗涤有机层至中性,除去___________。

              \(\rm{⑥}\)在有机相中加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)颗粒,过滤、有机相蒸馏可得纯净的\(\rm{1-}\)溴丁烷。无水\(\rm{CaCl_{2}}\)颗粒的作用为________。

              \(\rm{(5)}\)该实验\(\rm{1-}\)溴丁烷纯净物的产率为_____。

            • 8. 在\(\rm{HCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等中,
              \(\rm{(1)}\)不能用浓硫酸干燥的气体有 ______ ;
              \(\rm{(2)}\)比空气轻的气体有 ______ ;
              \(\rm{(3)}\)能用碱石灰干燥的气体有 ______ ;
              \(\rm{(4)}\)能使品红溶液褪色的气体有 ______ ;
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