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          共50条信息

            • 1． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）=    ．由水电离出的c（H+）=    ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=    ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：中等
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            • 2． 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

              已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
              【制备KClO及K2FeO4】
              （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    ．
              （2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为    ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
              （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
              ②    ，
              ③    ，
              ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由    
              ⑤在真空干燥箱中干燥．
              【测定产品纯度】
              （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：    ．
              （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：    ．
              计算该K2FeO4样品的纯度为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
              2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
              请回答下列问题：
              （1）电池的负极反应式为    ．
              （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
              （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
              I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp    Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
               II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
              序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
              实验1足量MnO256mL
              实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
              为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
              （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

              试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
              a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
              （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．
              难度：中等
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