化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验--酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
\(\rm{(1)}\)酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸\(\rm{25.00mL}\)，用浓度为\(\rm{0.1200mol/L}\)的标准氢氧化钠溶液滴定。
该实验过程中所需的玻璃仪器是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入 ______ 指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手 ______ 。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液 ______ ，即为滴定终点。
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)中\(\rm{x}\)值的实验过程如下：
实验操作完成后，各次称量的数据如下表：

称量	第\(\rm{1}\)次	第\(\rm{2}\)次	第\(\rm{3}\)次	第\(\rm{4}\)次	第\(\rm{5}\)次
质量\(\rm{(g)}\)	\(\rm{m_{1}}\)	\(\rm{m_{2}}\)	\(\rm{m_{3}}\)	\(\rm{m_{4}}\)	\(\rm{m_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)根据上述数据，求\(\rm{CuSO_{4}⋅xH_{2}O}\)中的\(\rm{x=}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)下列操作会导致\(\rm{x}\)值偏高的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)坩埚未干燥   \(\rm{b.}\)加热过程中有晶体溅失   \(\rm{c.}\)灼烧后坩埚在空气中冷却
\(\rm{(4)}\)写出判断恒重的方法 ______ 。

甲同学进行了\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的配制、浓度的测定以及\(\rm{Fe^{2+}}\)还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：制取\(\rm{FeCl_{2}}\)    甲同学准备用两种方案制取．
方案\(\rm{1}\)：按如图装置用\(\rm{H_{2}}\)还原无水\(\rm{FeCl_{3}}\)制取．

\(\rm{E}\)中盛放的试剂是 ______ ；\(\rm{D}\)中反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)此方案有个明显的缺陷是 ______ ．
方案\(\rm{2}\)：由\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液制取\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，你认为其操作应该是 ______ ．
步骤二：测定方案\(\rm{2}\)所配\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的物质的量浓度\(\rm{.}\)用重铬酸钾法\(\rm{(}\)一种氧化还原滴定法\(\rm{)}\)可达到目的\(\rm{.}\)若需配制浓度为\(\rm{0.01000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{480mL}\)，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ______ ，
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．

下列错误的操作使测定的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液浓度偏小的是 ______
A.若在配制\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液定容时采取俯视姿势
B.若滴定操作中，如果滴定前装有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
C.锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，无现象；再滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)物质的量浓度约为\(\rm{1.5mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{pH}\)约为\(\rm{5)}\)，观察到溶液变红，大约\(\rm{10}\)秒左右红色褪去，有气体生成\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{O_{2}).}\)
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验\(\rm{I.}\)取褪色后溶液两份，一份滴加\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液无现象；另一份滴加\(\rm{KSCN}\)溶液出现红色；
实验\(\rm{II.}\)取褪色后溶液，滴加盐酸和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验\(\rm{III.}\)向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，变红，通入\(\rm{O_{2}}\)，无明显变化．
\(\rm{①}\)实验\(\rm{I}\)说明溶液红色褪去是因为\(\rm{SCN^{-}}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应．
\(\rm{②}\)实验\(\rm{III}\)的目的是 ______ ．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)将\(\rm{SCN^{-}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和相关气体\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式 ______ ．

实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用\(\rm{2\%}\)醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用\(\rm{.}\)某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度\(\rm{.}\)制备硼酸的实验流程如图：

\(\rm{(1)}\)溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液\(\rm{pH}\)的操作方法为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验流程中缺少的步骤\(\rm{a}\)、步骤\(\rm{b}\)操作分别为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(5)}\)硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：
准确称取\(\rm{0.3000g}\)样品\(\rm{→}\)锥形瓶\(\rm{ \xrightarrow[25mL]{{中性甘油}} \xrightarrow[{溶解}]{{加热}}}\)冷却\(\rm{ \overset{{滴入}1-2{滴酚酞}}{ } \xrightarrow[{滴定}]{0.2000mol\cdot L-1NaOH{溶液}}}\)滴定终点
\(\rm{①}\)滴定到终点时溶液颜色变化是 ______ ．
\(\rm{②}\)若滴定到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)假定杂质不反应\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 ______ \(\rm{.(}\)选填：“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)．

实验室用如图所示装置制备\(\rm{KClO}\)溶液，再与\(\rm{KOH}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液反应制备高效净水剂\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)．

已知：\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)易溶于水、微溶于浓\(\rm{KOH}\)溶液，在\(\rm{0℃～5℃}\)的强碱性溶液中较稳定．
【制备\(\rm{KClO}\)及\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)】
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)中得到足量\(\rm{KClO}\)后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入\(\rm{KOH}\)溶液、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液，水浴控制反应温度为\(\rm{25℃}\)，搅拌\(\rm{1.5}\) \(\rm{h}\)，溶液变为紫红色\(\rm{(}\)含\(\rm{K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)再加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)粗产品．
\(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)粗产品含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)等杂质，其提纯步骤为：
\(\rm{①}\)将一定量的\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)粗产品溶于冷的\(\rm{3}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{KOH}\)溶液中，
\(\rm{②}\) ______ ，
\(\rm{③}\) ______ ，
\(\rm{④}\)搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤\(\rm{2～3}\)次，用乙醇洗涤的理由 ______
\(\rm{⑤}\)在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
\(\rm{(4)}\)称取提纯后的\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)样品\(\rm{0.2100}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}+FeO_{4}^{2-}═Fe(OH)_{3}↓+CrO_{4}^{2-}+OH^{-}}\)；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{(4)}\)反应后的溶液配成\(\rm{250}\) \(\rm{mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00}\) \(\rm{mL}\)放入锥形瓶，用\(\rm{0.01000}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定至终点，重复操作\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{30.00}\) \(\rm{mL.}\)滴定时发生的离子反应为： ______ ．
计算该\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)样品的纯度为 ______ ．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在\(\rm{250mL}\)的容量瓶中定容成\(\rm{250mL}\)烧碱溶液；
B.用移液管移取\(\rm{25mL}\)烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取烧碱样品\(\rm{Wg}\)，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为\(\rm{Mmol/L}\)的标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为\(\rm{V_{1}mL}\)；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)正确的操作步骤的顺序是\(\rm{(}\)用字母填写\(\rm{)}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→D→}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)滴定管读数应注意 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{E}\)中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{D}\)中液面应调整到 ______ ，尖嘴部分应 ______ ．
\(\rm{(5)}\)滴定终点时锥形瓶内溶液的\(\rm{pH}\)约为 ______ ，终点时溶液颜色的变化是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)若酸式滴定管没有用标准\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液润洗，会对测定结果有何影响？ ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)(}\)其他操作均正确\(\rm{)}\)．
\(\rm{(7)}\)该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．