二氧化硫在生产、生活中有广泛应用。

\(\rm{(1)25℃}\)，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________；

\(\rm{②25℃}\)时，将亚硫酸与氨水混合，当溶液中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2—}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{—}}\)\(\rm{)=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)测定某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)的含量方案如下：

\(\rm{……}\)

注：滴定过程中发生的反应是：\(\rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{①}\)滴定时，标准\(\rm{I_{2}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管中，终点现象为________________________________________；

\(\rm{②}\)若消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00mL}\)，则该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为______\(\rm{g/L}\)；

\(\rm{③}\)上述滴定过程中，若滴定持续时间稍长，溶液中部分\(\rm{HI}\)被空气氧化会导致测定结果偏_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

用中和滴定法测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

\(\rm{(1)}\)、盛装\(\rm{0.2000 mol/L}\)盐酸标准液应该用_____式滴定管；

\(\rm{(2)}\)、滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；

\(\rm{(3)}\)、滴定操作可分解为如下几步：

\(\rm{②}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)滴定操作

正确的操作顺序为：_______________________________________________；

\(\rm{(4)}\)有关数据记录如下：

则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为_______________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{(5)}\)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值_______________。\(\rm{(}\)填“无影响”、“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)室温下，使用\(\rm{pH}\)计测定\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{pH=5.12}\)。由此可以得到的结论是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)溶液中\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)          
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)水解是微弱的
\(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)是弱碱               

\(\rm{d.}\)由\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) < 10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{e.}\)物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液分别滴定\(\rm{20.00 mL 0.1 mol/L}\) 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

\(\rm{①}\) 表示滴定盐酸的曲线是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 滴定醋酸溶液的过程中：

\(\rm{ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL}\)时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

\(\rm{ⅱ.}\)当\(\rm{c(Na^{+}) = c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)}\) 时，溶液\(\rm{pH}\)___\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

硫代硫酸钠 \(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\) 是一种重要的化工产品，易溶于水。某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知：某同学利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应出现浑浊的现象来探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验：

\(\rm{⑴Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________。

\(\rm{⑵}\)该实验\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)可探究________对反应速率的影响。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{V_{5}=}\)______，则实验\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)可探究浓度对反应速率的影响。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用反应\(\rm{2S_{2}O2-3+I_{2}=S_{4}O2-6+2I¯}\) 可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度\(\rm{.}\)准确称取\(\rm{W g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定．

\(\rm{⑷}\)应选用________滴定管盛放碘的标准溶液，某次滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{⑸}\)能确定滴定终点的现象为____________________。

\(\rm{⑹}\)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

   　 \(\rm{a.}\)滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

\(\rm{b.}\)滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

\(\rm{c.}\)滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

\(\rm{d.}\)滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

\(\rm{⑺}\)若\(\rm{3}\)次滴定碘的标准溶液的平均用量为\(\rm{V mL}\)，设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)相对分子质量为\(\rm{M}\)，则样品中硫代硫酸钠质量分数的表达式为________\(\rm{(}\)要求化成最简分式，不出现小数\(\rm{)}\)．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。