知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol•L^-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是 ______ ．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留小数点后叁位）．
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 ______ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ ．
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

难度：较易

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2．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的 ______ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______
（3）实验中，用左手控制 ______ （填仪器及名称），眼睛应注视 ______ ，直至滴定终点．
（4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
则该盐酸溶液的准确浓度为 ______ ．（保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： ______ （错选全扣）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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3．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的 ______ ．
A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（10mL） D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
（2）不能用 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因 ______ ．
（3）选何种指示剂，说明理由 ______ ．

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4．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 ______ ．
（3）取10.00mL待测液，用 ______ 量取．
（4）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，至出现 ______ 的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度： ______ ．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（6）以下操作会造成测量结果偏高的是 ______
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

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5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是 ______ 、D后面是 ______ （用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面 ______ ，并使刻度线与滴定管液面的 ______ 相切．
（3）操作D中液面应调整到 ______ 的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ______ ；终点时的颜色变化是 ______ ．
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响 ______
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

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6．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H= ______ KJ/mol．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．
（1）滴定原理为： ______ （用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ______ ．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 ______ mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL 26.32 24.02 23.98
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 ______
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
B．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C= ______ mol/L．

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7．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ______
______
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 ______ （填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
（3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是 ______
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
（4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
______ ．当 ______ 时，即停止滴定．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH） ______ mol/L
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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8．已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸（H₂C₂O₄）氧化：
（i）MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为 ______ ．
②0.020mol•L^-1KMnO₄标准溶液应置于 ______ （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ______ ．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ______ ．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是 ______ ．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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9．

现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：

序号	待测液体积（ml）	所消耗标准盐酸的体积（ml）
序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后	消耗体积
1	25.00	1.00	27.30	26.30
2	25.00	？	？	？
3	25.00	1.50	27.84	26.34

（1）在滴定过程中，选用 ______ （填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用 ______ 盛装标准浓度的盐酸，用 ______ 盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视 ______ ，当 ______ 时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为 ______ ，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为 ______ （保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗， ______ ．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外， ______ ．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液， ______ ．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失， ______ ．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数， ______ ．

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10．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用0.14mol•L^-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ ；
③在G操作中确定终点的方法是 ______ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ______ ．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是 ______
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ （选填“甲”或“乙”）中．
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） ______ ．

难度：较易

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实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98