知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用 ______ （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号待测盐酸溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL
1 20.00 23.00
2 20.00 23.10
3 20.00 22.90
该未知盐酸的浓度为 ______ （保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是 ______ ．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是 ______ ．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

难度：较易

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2．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ______ ．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、 ______ 和 ______ ．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）= ______ mol•L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是 ______ （填选项字母）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ______ ．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO₄+Li $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ______ ．

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3．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
（1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序 ______ ．
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m ______ n．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值为3的CH₃COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 ______ ．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
（4）CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺） ______ 0.05mol/L，c（CH₃COO^-） ______ c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ______
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ；
（3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）；
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．

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4．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用 ______ mol/L盐酸，原因是 ______ ．
（2）滴定终点的判断 ______ ．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值 ______ （偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值 ______ （偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为 ______ ．

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5．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 ______ 色变为 ______ 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ （偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

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6．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸， ______ （填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是 ______ ．
（2）滴定终点时溶液的颜色为 ______ ．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点， ______ （填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是 ______ ．
（4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“正确”）理由是 ______ ．

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7．下列操作会导定结果低的是 ______
盛准溶液的管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗就装液定
酸式滴定管和碱式滴定用蒸馏水涤，并各待盛溶液润洗．
冷却室温后，在10mL量瓶中定容成10mL稀硫．
取标准液读数时，定前平视，滴定终点后视
来量10.00mL浓硫酸仪器是 ______ ．用NaOH溶液洗式管的目的是 ______ ．
将物质的量度为 o/L的标准aOH装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数V1．
锥形用馏水涤后未用待测液润洗
E．小心入NaOH标准溶边滴边摇动锥形，滴定至好应为止，记读数V2m．
正确操作步骤的顺（用编号母填写）→→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ ．
滴定前滴定管尖嘴处有气泡除，后气泡消失
就实操作完成下列填空：
定中可用的指示剂是 ______ ；断滴定恰好完成的据是 ______ ；读数时目光与面的最低处持水平．
硫酸样品的浓度计算式为 ______ ．

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8．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是 ______ ．②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ ．
③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是 ______ ．
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ （填“甲”或“乙”）中．

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9．用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
（1）用 ______ 量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视 ______ 直到滴定终点；
（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分） ______ ；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（4）某同学滴定时记录的数据如下：
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
1 20.00 22.40
2 20.00 22.42
3 20.00 22.38
三次滴定消耗盐酸体积的平均值为 ______ mL，待测NaOH溶液的浓度为 ______ mol/L．

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10．取20.0L测稀盐酸放入锥形并滴2～3滴酚酞作指示剂，用 ______ （填仪名称）装配的标准NO溶液进行滴．重复上述滴定操作2～次数据如下．

验室中有一未知度的稀盐酸，某学生在实验室中进行定盐酸浓度的验请下列填：
称取 ______ g氢氧化钠固体所需仪有天平（码、子）、匙、 ______ ．

滴定数	测盐酸的体积（m）	标准aH溶液体积
滴定数	测盐酸的体积（m）	定前刻度（mL）	滴后的刻度mL）
第一次	20.0	0.0	20.0
第二次	0.00	410	2400
第三次	0.00	100	24.0

滴定终点的现象是 ______ ．
配制10L00mol•L-1NaO标准溶液．
给洗的滴定管中注入液时应 ______ （序号）
酸式滴管使用前，洗后未用测盐酸洗
配制需的玻璃仪有：烧杯、筒、玻棒、 ______ 、 ______ 等．
排去碱定管中气的方法应用下图操作 ______ 然后轻挤压玻球使尖嘴部充满碱液．
锥形水后未干燥
借助于漏空格 /空 B助于玻璃棒空格空格//格．助于烧杯空格//空//格/ D．直接注入
E．碱式滴定管尖嘴部分气泡，定失．

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实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
1	20.00	22.40
2	20.00	22.42
3	20.00	22.38