如图所示为\(\rm{10 mL}\)一定物质的量浓度的盐酸\(\rm{X}\)，用一定浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{Y}\)滴定的图示。依据图示，推出\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的物质的量浓度是(    )

实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理\(\rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+} (}\)滴定时，\(\rm{1 mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)与 \(\rm{l mol H^{+}}\)相当\(\rm{)}\)，然后用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤\(\rm{I}\)：称取样品\(\rm{1.500g}\)。

步骤\(\rm{II}\)：将样品溶解后，完全转移到\(\rm{250 mL}\)容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取\(\rm{25.00mL}\)样品溶液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{10mL20％}\)的中性甲醛溶液，摇匀、静置\(\rm{5 min}\)后，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复\(\rm{2}\)次。

根据步骤Ⅲ填空：

\(\rm{(1)}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)标准溶液的体积_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

A.滴定管内液面的变化            \(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

\(\rm{(4)}\)滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。

\(\rm{(5)}\)滴定结果如下表所示：

若\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0}\)．\(\rm{1010mol·L^{-1}}\)则该样品中氮的质量分数为 ___________。

已知：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。

 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

 \(\rm{I.}\)测定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度

   实验步骤如下：

 \(\rm{①}\)取待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

 \(\rm{②}\)用\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，记录数据；

 \(\rm{③}\)重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)．

请回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(2)}\)若在步骤\(\rm{①}\)操作之前，先用待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液润洗锥形瓶，则测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中到达滴定终点时的现象为____________________________________．

\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的物质的量浓度为_____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{II.}\)探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案\(\rm{(}\)实验温度均为\(\rm{25℃)}\)：

请回答：

\(\rm{(5)}\)表中\(\rm{V_{2}=}\)______．

\(\rm{(6)}\)实验中______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{0.2mol/L}\)盐酸代替\(\rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液，理由是__________________．

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)甲基橙作指示剂\(\rm{)}\)，下列情况会使测定结果偏低的是(    )

I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

某学生用\(\rm{0.l000 mol·L^{-1}}\)盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)。实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)配制待测液：用\(\rm{2.50 g}\)含有少量杂质的固体烧碱样品配制\(\rm{500 mL}\)溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________________________ 。

\(\rm{(2)}\)滴定：

Ⅰ\(\rm{.}\)用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“\(\rm{0}\)”刻度线以上

Ⅱ\(\rm{.}\)固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ\(\rm{.}\)移取\(\rm{20.00mL}\)待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{2}\)滴酚酞试液

Ⅳ\(\rm{.}\)用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

       \(\rm{①}\)上述滴定步骤中有错误的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)_______，该错误操作会导致测定结果_____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

       \(\rm{②}\)判断滴定终点的现象是____________________________________________________。

       \(\rm{③}\)若步骤\(\rm{II}\)中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响\(\rm{’ˈ)}\)。

\(\rm{(3)}\)按正确操作测得有关数据记录如下：

\(\rm{①a}\)的读数如图所示，则\(\rm{a= }\)________ ；

    \(\rm{②}\)烧碱样品的纯度为___________\(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(4)}\)滴定结果如下表所示：

若标准\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{0.1100 mol·L^{-1}}\)，计算该品牌食用白醋的物质的量浓度为______________________________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前俯视读数，滴定后仰视视读数，滴定结果_________。\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)通过上述数据，求得\(\rm{x=}\)______．

讨论：\(\rm{①}\)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的\(\rm{x}\)值会 ______\(\rm{ (}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)若滴定时装酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的滴定管没有润洗，则由此测得的\(\rm{x}\)值会 ______．

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

\(\rm{(1)}\)该兴趣小组的同学查阅资料后发现\(\rm{H_{2}O_{2}}\)为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在水溶液中的电离方程式：______________________。

\(\rm{(2)}\)同学们用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}═══2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)在该反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)滴定到达终点的现象是______________________________________。

\(\rm{③}\)用移液管吸取\(\rm{25.00 mL}\)试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{④}\)在其他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是___________。

A. 酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。

B. 滴定前，锥形瓶用水洗后，未用待测液润洗

C. 滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。

D. 酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。

E、滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失

\(\rm{(3)}\)同学们发现向滴加了酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是二元弱酸，消耗了\(\rm{OH^{-}}\)使红色消失；乙同学认为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________________________________________________________________________ 。

A.点\(\rm{②}\)所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

B.点\(\rm{③}\)所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

C.成\(\rm{④}\)所示溶液中\(\rm{c(K^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)。