知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． \(\rm{298K}\)时，在\(\rm{20.0mL 0.10mol·{L}^{-1} }\)氨水中滴入\(\rm{0.10mol·{L}^{-1} }\)的盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。已知\(\rm{0.10mol·{L}^{-1} }\)氨水的电离度为\(\rm{1.32\%}\)，下列有关叙述正确的是\(\rm{(M}\)点为\(\rm{pH=7)}\)

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．\(\rm{M}\)点对应的盐酸体积为\(\rm{20.0mL}\)

C．\(\rm{M}\)点处的溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(C{l}^{-})=c({H}^{-})=c(O{H}^{-}) }\)

D．\(\rm{N}\)点处的溶液中\(\rm{pH < 12}\)

难度：中等

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2．

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强\(\rm{.}\)用\(\rm{0.100}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液滴定\(\rm{10.00}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)浓度均为\(\rm{0.100}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的盐酸和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液\(\rm{.}\)利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．曲线\(\rm{①}\)代表滴定\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)溶液的曲线

B．\(\rm{A}\)点溶液中： \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})-}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)

C．在相同温度下，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点溶液中水的电离程度：\(\rm{C < B < A}\)

D．\(\rm{D}\)点溶液中：\(\rm{2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=3}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(C }\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{-})}\)

难度：中等

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3．

\(\rm{298 K}\)时，在\(\rm{20.0 mL 0.10 mol·L^{-1}}\)氨水中滴入\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。已知\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)氨水的电离度为\(\rm{1.32\%}\)，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B．\(\rm{M}\)点对应的盐酸体积为\(\rm{20.0 mL}\)

C．\(\rm{M}\)点处的溶液中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})=c(Cl^{-})=c(H^{+})=c(OH^{-})}\)　

D．\(\rm{N}\)点处的溶液中\(\rm{pH < 12}\)

难度：易

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4．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

难度：较易

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5．

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

难度：较易

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6． \(\rm{25 ℃}\)时用\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了\(\rm{1}\)滴\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(1}\)滴溶液体积约为\(\rm{0.05 mL)}\)继续加水至\(\rm{50 mL}\)，所得溶液\(\rm{pH}\)是：

A．\(\rm{4}\)

B．\(\rm{7.2}\)

C．\(\rm{10}\)

D．\(\rm{11.3}\)

难度：较难

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7．下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，电可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，分别与\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

难度：较易

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8．

常温下向\(\rm{10mL 0.1mol·L^{-1}HN_{3}(}\)叠氮酸\(\rm{)}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)的变化曲线如右下图所示\(\rm{(}\)溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，\(\rm{HN3}\)的\(\rm{Ka=10^{-4.7})}\)。下列说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)：\(\rm{①}\)点小于\(\rm{③}\)点

B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂

C．\(\rm{②}\)点时\(\rm{c(N_{3}^{-}) > c(N{{a}^{+}}) > c(H{{N}_{3}}) > c({{H}^{+}})) > c(O{{H}^{-}})}\)

D．\(\rm{④}\)点时\(\rm{c(N{{a}^{+}})=c(N_{3}^{-})+c(H{{N}_{3}})=1/15{mol}\cdot {{{L}}^{{-1}}}}\)

难度：较易

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9．

下列实验操作正确的是 ( )

A．加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗

D．测定溶液\(\rm{pH}\)的操作：将湿润的\(\rm{pH}\)试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在\(\rm{pH}\)试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

难度：较易

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10．

下图为常温下用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL 0.1000 mol·L^{-1}}\)盐酸和\(\rm{20.00 mL 0.1000 mol·L^{-1}}\)醋酸的曲线。若以\(\rm{HA}\)表示酸，下列判断和说法不正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．上图是滴定盐酸的曲线

B．当\(\rm{0 mL < V(NaOH) < 20.00 mL}\)时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为\(\rm{c(A^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{B}\)点时，反应消耗溶液体积：\(\rm{V(NaOH) < V(HA)}\)

D．\(\rm{E}\)点时溶液中离子浓度为\(\rm{c(Na^{+})=c(A^{-})}\)

难度：中等

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