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          共50条信息

            • 1． 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确．下列说法正确的是（　　）
              A．甲操作正确
              B．乙操作有误
              C．甲测定数值一定比乙小
              D．乙实际测得值较准确
              难度：较易
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            • 2． 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（    ）
              A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
              B．起始计数仰视
              C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
              D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下
              难度：中等
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            • 3． 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（   ）
              A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
              B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
              C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
              D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
              难度：中等
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            • 4． 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（   ）
              A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色
              B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色
              C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色
              D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色
              难度：中等
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            • 5． 常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（   ）
              A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
              B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
              D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
              难度：中等
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            • 6． 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）
              A．a m L
              B．（50﹣a）mL
              C．大于（50﹣a）mL
              D．大于a mL
              难度：中等
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            • 7． 下列有关实验操作的说法错误的是（   ）
              A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
              B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
              C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
              D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
              难度：中等
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            • 8． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
              A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
              B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
              C．图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
              D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
              A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
              C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
              D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
              难度：中等
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            • 10． 如图所示与对应叙述相符的是（　　）
              A．
              一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌Z
              B．
              表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
              C．
              常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．
              用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-
              难度：较易
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