知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用 ______ 或 ______ 来测量得到．
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、 ______ 、 ______
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL；
③如何判断滴定到达终点 ______
④根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）[来源	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）[来源	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数） ______ mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有： ______ ．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

难度：较易

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2．利用下列实验用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na₂CO₃溶液．
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： ______ ．
（2）配制250mL 0.1mol•L^-1某溶液时，还缺少的仪器是： ______ ．
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 ______ （填偏号）．

难度：较易

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3．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有 ______ 、锥形瓶；
（2）该实验滴定时 ______ 手旋转 ______ 式滴定管的玻璃活塞， ______ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，直到滴定终点．

难度：较易

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4．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．
（1）甲同学使用的是 ______ 滴定管，乙同学使用的是 ______ 滴定管．
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 ______ （偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果 ______ ．
（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点： ______
（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算c（NaOH）= ______ ．

难度：较易

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5．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号 ______ ，该错误操作会导致测定结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 ______ 中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： ______ （填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 ______ 色变为 ______ 色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表：
滴定次数盐酸体积（ml） NaOH溶液体积读数（ml）
滴定前滴定后
20.00 0.00 16.30
2 20.00 0.00 16.22
通过计算可得，该盐酸浓度为： ______ mol•L^-1（计算结果保留2位小数）．

难度：较易

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6．

某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L^-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 ______ 色变为 ______ 色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V₁= ______ mL，终点读数V₂= ______ mL．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1．

滴定	待测溶液体积/mL	标准酸体积
滴定	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V₁	V₂
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

难度：较易

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7．（2016春•信阳校级月考）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：    ．
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视    ；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为    mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测盐酸的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=    ．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则    ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则    ．

难度：中等

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8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ______ → ______ → ______ →D→ ______ ；
（2）滴定管读数应注意 ______ ．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ ．
（4）操作D中液面应调整到 ______ ，尖嘴部分应 ______ ．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ______ ，终点时溶液颜色的变化是 ______ ．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响？ ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

难度：难

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9．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 ______ 色变为 ______ 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______
A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______ 由此造成的测定结果 ______ （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是 ______
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度 ______ mol/L．

难度：较易

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10．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 ______ （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 ______ 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 ______ 0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

难度：较易

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滴定次数	盐酸体积（ml）	NaOH溶液体积读数（ml）
滴定次数	盐酸体积（ml）	滴定前	滴定后
	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35