现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得到待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定当______________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：___________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理\(\rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+} (}\)滴定时，\(\rm{1 mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)与 \(\rm{l mol H^{+}}\)相当\(\rm{)}\)，然后用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤\(\rm{I}\)：称取样品\(\rm{1.500g}\)。

步骤\(\rm{II}\)：将样品溶解后，完全转移到\(\rm{250 mL}\)容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取\(\rm{25.00mL}\)样品溶液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{10mL20％}\)的中性甲醛溶液，摇匀、静置\(\rm{5 min}\)后，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复\(\rm{2}\)次。

根据步骤Ⅲ填空：

\(\rm{(1)}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)标准溶液的体积_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

A.滴定管内液面的变化            \(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

\(\rm{(4)}\)滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。

\(\rm{(5)}\)滴定结果如下表所示：

若\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0}\)．\(\rm{1010mol·L^{-1}}\)则该样品中氮的质量分数为 ___________。

某学生用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)。实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)配制待测液：用\(\rm{2.00 g}\)含有少量杂质的固体烧碱样品配制\(\rm{500 mL}\)溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_____。

\(\rm{(2)}\)滴定：

Ⅰ\(\rm{.}\)用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“\(\rm{0}\)”刻度线以上

Ⅱ\(\rm{.}\)固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ\(\rm{.}\)移取\(\rm{20.00 mL}\)待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{2}\)滴酚酞溶液

Ⅳ\(\rm{.}\)用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

\(\rm{①}\)上述滴定步骤中有错误的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________，该错误操作会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)判断滴定终点的现象是________________________________________________。

\(\rm{③}\)若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)按正确操作测得有关数据记录如下：

\(\rm{①a}\)的读数如图所示，则\(\rm{a=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{②}\)烧碱样品的纯度为________\(\rm{\%}\)。

重铬酸钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7}⋅2H_{2}O)}\)俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

\(\rm{①}\)中涉及的主要反应有：

主反应：\(\rm{4FeO⋅Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}}\)

副反应：\(\rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 2NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

\(\rm{(2)③}\)中调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.7}\)，目的是___________。

\(\rm{(3)⑤}\)中加硫酸酸化的目的是使\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，请写出该平衡转化的离子方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)称取重铬酸钠试样\(\rm{2.5000g}\)配成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00mL}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{10mL 2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)和足量\(\rm{NaI(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min}\)，然后加入\(\rm{100mL}\)水，加入\(\rm{3mL}\)淀粉指示剂，用\(\rm{0.1200mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)判断达到滴定终点的依据是：_________；

\(\rm{②}\)若实验中共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{40.00ml}\)，所得产品的中重铬酸钠的纯度为\(\rm{(}\)设整个过程中其它杂质不参与反应\(\rm{)}\)___________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{4.1g}\)烧碱样品，所用主要仪器是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，需要的仪器有__________________________________。

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用________________量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{0.2010mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，__________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，直到滴定终点。

\(\rm{(5)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________________。

\(\rm{(6)}\)下列操作\(\rm{(}\)其它操作均正确\(\rm{)}\)，对烧碱溶液浓度有什么影响？\(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)

A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管  \(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 \(\rm{2-3}\)次，将润洗液倒掉，再装\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)取\(\rm{20.00 mL}\)盐酸可在\(\rm{50 mL}\)酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为\(\rm{30.00 mL}\)后，将剩余盐酸放入锥形瓶。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.75×10^{-5}}\)，用相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液分别滴定等体积\(\rm{pH}\)均为\(\rm{3}\)的\(\rm{HCOOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液至终点，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积相等。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)298 K}\)时，在\(\rm{20.0 mL 0.10 mol·L^{-1}}\)氨水中滴入\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的盐酸，该滴定过程应选择酚酞作为指示剂。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)KMnO_{4}}\)溶液应用碱式滴定管盛装。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)用碱式滴定管准确量取\(\rm{20.00 mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，滴定时，部分酸液滴在锥形瓶外，所测结果偏高。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

草酸钙沉淀经稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理后，用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}―→Mn^{2+}+CO_{2}+H_{2}O}\)。实验中称取\(\rm{0.400 g}\)水泥样品，滴定时消耗了\(\rm{0.050 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{36.00 mL}\)，则该水泥样品中钙的质量分数为____________。

现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用\(\rm{0.1 mol·L^{-1} KOH}\)溶液滴定体积均为\(\rm{20 mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液过程中溶液电导率变化示意图。

\(\rm{(1)}\)曲线\(\rm{②}\)代表\(\rm{0.1 mol·L^{-1}KOH}\)溶液滴定________溶液的滴定曲线。

\(\rm{(2)A}\)点溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)C}\)点溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(3)B}\)点的溶液中离子浓度大小顺序是____________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)溶液滴定\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)混合溶液的滴定曲线的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。