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            • 1． 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
              请回答下列问题：
              （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ______ ；
              （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
              实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
              滴定前刻度 滴定后刻度
              1 25.00 0.00 26.11
              2 25.00 1.56 31.30
              3 25.00 0.22 26.31
              选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ （小数点后保留四位）；
              （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
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            • 2． 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得反应热数值 ______ （填“偏大、偏小、无影响”）
              （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值与上述实验相比 ______ （填“相等、不相等”），简述理由 ______
              （5）实验中，盐酸与NaOH溶液是快速混合好还是慢速混合好？ ______ ；（填“快速”或“慢速”）
              理由是 ______ ．
              难度：较易
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