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          共50条信息

            • 1． 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
              （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是 ______ 、 ______ ．
              （2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）： ______ ．
              （3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 ______ ．
              （4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
              编号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 平均温度差T2-T1/℃ △H
              盐酸 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 29.2  
              -------              		  
              -------
              2 25.9 25.9 25.9 29.2
              3 26.4 26.2 26.3 29.5
              难度：较易
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            • 2． 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
              （1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ______ ．
              （2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ______ （填“能”或“否”），其原因是 ______ ．
              ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              （3）他们记录的实验数据如表：
              实验用品 溶液温度 中和热
              t1 t2 △H
              ① 50 mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5mol•L-1 HCl溶液 20℃ 23.3℃ ______ kJ/mol
              ② 50 mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5mol•L-1 HCl溶液 20℃ 23.5℃
              已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
              （4）实验分析
              ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
              ②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量 ______ （填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热 ______ （填“偏大”或“偏小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 3． 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
              （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．用温度计小心搅拌
              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
              （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
              实验
              序号              		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
              1 20.0 20.1 23.2
              2 20.2 20.4 23.4
              3 20.5 20.6 23.6
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）．
              （3） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______ ．
              难度：难
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            • 4． 中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
               序号  起始温度t1/℃  终止温度t2/℃  t2-t1均值
               H2SO4  NaOH  均值
               1  26.2  26.0  26.1  29，6  
               2  29.0  29.4  29，2  32.9
               3  25.9  25.9  25.9  29.2
              （1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ，
              （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）
              （3）结合实验数据填空：
              ①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为： ______ ．
              ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ ．
              难度：较易
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